Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIB. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA có số hiệu nguyên tử là

Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi

Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38), Ba (Z = 56). Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều

Các phát biểu về các nguyên tố nhóm VIIA như sau:

1. Gọi là nhóm halogen.
2. Có 1 electron hóa trị.
3. Dễ nhận 1 electron.

Những phát biểu đúng là

Anion ${\mathrm{X}}^{-}$ có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

Hòa tan 0,3 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm IA (${\mathrm{M}}_{\mathrm{X}} < {\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}$) vào ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ thì thu được 0,224 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn. X và Y là

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Oxit cao nhất của một nguyên tố là ${\mathrm{RO}}_3$. Trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là

Hòa tan hết 12.34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng thu được 4,48 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc) và m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của X là

Nguyên tố R ó công thức cao nhất trong hợp chất với oxi là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_7$. Công thức hợp chất khí với hidro là

Đại lượng không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là

Theo định luật tuần hoàn, tính chất hóa học của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

Cho nguyên tử lưu huỳnh ở ô thứ 16. Cấu hình electron của ${\mathrm{S}}^{2-}$ là