Trình bày phương pháp hoá học phân biệt ba dung dịch: NH₄NO_3, KNO_3, NH₄Cl.

Xét cân bằng hoá học: ${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức nào sau đây?
A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]\left[{\text{OH}}^{-}\right]}{\left[{\text{NH}}_3\right]}$
B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]\left[{\text{OH}}^{-}\right]}{\left[{\text{NH}}_3\right]\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}$
C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]\left[{\text{OH}}^{-}\right]}{\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}$
D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]}{\left[{\text{NH}}_3\right]}$

Tại một nhà máy phân bón, ammophos được sản xuất từ ammonia và phosphoric acid, thu được NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ tỉ lệ mol là 1:1.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích khí ammonia (đkkc) cần dùng để tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 5,88 tấn phosphoric acid. Tính khối lượng ammophos thu được.

Hỗn hợp  gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 20%.
B. 25%.
C. 30%..
D. 10%.

Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH₄Cl 0,1 M và NH_­3 0,05 M ở 25^oC:

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{- }{\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}K}}_{\text{C}}=1,74\cdot {10}^{-5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Xét cân bằng hoá học: ${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3\left(\text{g}\right)\text{ ΔH}<0$

Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở áp suất 200 bar và 300 bar lần lượt bằng x% và y%. Mối quan hệ giữa x và y là
A. 5x = 4y.
B. x = y.
C. x > y,
D. x < y.

Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 3,6. Nung nóng  trong bình kín có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 25%.
B. 23%.
C. 16%.
D. 20%.

Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ lần lượt tác dụng với lượng dư các dung dịch: HCl, Ba(OH)₂.

Xét cân bằng hoá học: 

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch nào sau đây?
A. NH₄Cl
B. NaOH.
C. HCl.
D. NaCl.

Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Ammonia là base Brønsted khi tác dụng với nước.
B. Ammonia được sử dụng là chất làm lạnh.
C. Muối ammonium là tinh thể ion, dễ tan trong nước.
D. Các muối ammonium đều rất bền với nhiệt.

Khí nào sau đây dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?
A. Nitrogen.
B. Hydrogen.
C. Ammonia.
D. Oxygen.

Các chất khí được thu vào bình theo đúng nguyên tắc bằng cách đầy không khí (X, Y, Z) và đẩy nước (T) như sau:

 Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. X là chlorine.
B. Y là hydrogen.
C. Z là nitrogen dioxide.
D. T là ammonia.

Tiến hành thí nghiệm trộn từng dung dịch sau: (a) NH₃ và AlCl₃; (b) (NH₄)₂SO₄ và Ba(OH)₂;  (c) NH₄Cl và AgNO₃;  (d) NH₃ và HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 1.
B. 3.
C. 2.
D. 4.

Phân biệt được đung dịch NH₄Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch
A. KCl.
B. KNO₃.
C. KOH.
D. K₂SO₄.

Sự phụ thuộc của độ tan khí ammonia trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở hình bên.

Sự phụ thuộc của độ tan khi ammonia vào nhiệt độ

Dựa vào đồ thị ở hình bên, hãy xác định:

a) Độ tan của ammonia ở 30^oC. Nhận xét về tính tan của ammonia ở nhiệt độ này.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch ammonia bão hoà ở 30^oC.

c) Độ tan của ammonia ở 60^oC. So sánh với độ tan của ammonia ở 30^oC. Giải thích.