Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH₃(k) + 3O₂(k) $\iff$ 2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k); .

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4NH₃(k) + 3O₂(k) $\iff$2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch mạnh nhất theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k);  ΔH = – 92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch mạnh nhất, cần

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃(r) $\iff$CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0.

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp ?

Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H₂(k) + O₂(k)  $\iff$ 2H₂O(k) ; ∆H < 0

Trong các tác động dưới đây, tác động nào làm thay đổi hằng số cân bằng ?

Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng ?

Cho phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Để cân bằng chuyển dịch mạnh nhất theo chiều nghịch, cần  

Khi hoà tan SO₂ vào nước có cân bằng sau: SO₂ + H₂O $\iff$  HSO₃^– + H⁺. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

Phản ứng: 2SO₂ + O₂  $\iff$ 2SO₃; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Quá trình sản xuất NH₃ trong công nghiệp dựa trên phản ứng:  N₂(k) + 3H2(k) $\iff$ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi:

Cho phương trình hoá học: N₂(k) + O₂(k) $\iff$2NO(k) ; ∆H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\iff$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) $\iff$ 2NH₃ (k) ; ΔH < 0.

Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450^oC xuống đến 25^oC thì

Giả sử trong bình kín, tại 80^oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O₂ $\iff$ 2NO₂ ;  ∆H_pư = ?

Khi hạ nhiệt độ bình xuống 40^oC, thấy màu của hỗn hợp đậm hơn. Vậy kết luận nào sau đây đúng?