Khi hoà tan SO₂ vào nước có cân bằng sau: SO₂ + H₂O $\iff$  HSO₃^– + H⁺. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k); .

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4NH₃(k) + 3O₂(k) $\iff$2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch mạnh nhất theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k);  ΔH = – 92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch mạnh nhất, cần

Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃(r) $\iff$CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0.

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp ?

Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H₂(k) + O₂(k)  $\iff$ 2H₂O(k) ; ∆H < 0

Trong các tác động dưới đây, tác động nào làm thay đổi hằng số cân bằng ?

Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng ?

Cho phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Để cân bằng chuyển dịch mạnh nhất theo chiều nghịch, cần  

Phản ứng: 2SO₂ + O₂  $\iff$ 2SO₃; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Quá trình sản xuất NH₃ trong công nghiệp dựa trên phản ứng:  N₂(k) + 3H2(k) $\iff$ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ

Nồng độ NH₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn nhất khi:

Cho phương trình hoá học: N₂(k) + O₂(k) $\iff$2NO(k) ; ∆H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\iff$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂ (k) $\iff$ 2NH₃ (k) ; ΔH < 0.

Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450^oC xuống đến 25^oC thì

Giả sử trong bình kín, tại 80^oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O₂ $\iff$ 2NO₂ ;  ∆H_pư = ?

Khi hạ nhiệt độ bình xuống 40^oC, thấy màu của hỗn hợp đậm hơn. Vậy kết luận nào sau đây đúng?

Khi một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì hệ các chất phản ứng