Cho phản ứng oxi hóa khử: FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chát phản ứng trong phương trình hóa học của phản ứng trên lần lượt là

Cho phản ứng hóa học: CrCl₃ + NaOCl + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phương trình hóa học trên là:

Cho phương trình: Fe(NO₃)₂ + KHSO₄ ® Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng với các hệ số của các chất là số nguyên nhỏ nhất thì tổng hệ só các chất tham gia phản ứng là

Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO₂, H₂CO₃, HCOOH, CH₄ lần lượt là:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeCl₂ + HNO₃ ® FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là

Cho phản ứng oxi hóa khử: 

$Fe{I}_2+H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{(SO}_{}$₄)3+SO2+I2+H2O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Cho phản ứng: K₂Cr₂O₇  + K₂SO₃ + KHSO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là: 

Cho phản ứng: FeSO₄  + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +  K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất bên vế trái là:

Cho phản ứng:

$C{H}_3-C_6{H}_4-C{H}_2-CH=C{H}_2+KMn{O}_4+H_{2}S{O}_4\to HOOC-C_6{H}_4-COOH+C{O}_2+K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+H_{2}O$

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho sơ đồ phản ứng: P + NH₄ClO₄ ® H₃PO₄ + Cl₂ + N₂ + H₂O. Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là:

Hòa tan hoàn toàn 1 mol CuFeS₂ bằng H₂SO₄ đặc nóng thấy thoát ra n mol SO₂. Giá trị của n là:

Số oxi hóa của Iot trong IF₇ là:

Cho phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi đôt quặng pirit sắt trong không khí:

$Fe{S}_2+O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2$

Trong phản ứng này, mỗi 1 mol phân tử FeS₂ đã:

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử:

Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Cu và Ag:

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư O₃ (ở điều kiện thường).

(b) Cho X vào một lượng dư HNO₃ (đặc).

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂).

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là:

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

 $KMn{O}_4+C_6{H}_5-CH=C{H}_2+H_{2}S{O}_4\to MnS{O}_4+\left(Y\right)+C{O}_2+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$

 (Y) là kí hiệu của sản phẩm hữu cơ. Tổng số các hệ số cân bằng của phương trình là: