Cho các dung dịch $\mathrm{HCl}$, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ và ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên ?

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit :

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây ?

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$  0,15M với 300 ml dung dịch $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

Trộn ${\mathrm{V}}_1$ lít dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ có pH = 3 với ${\mathrm{V}}_2$ lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số ${\mathrm{V}}_1:{\mathrm{V}}_2$ có giá trị là

Cho các muối sau đây : ${\mathrm{NaNO}}_3$; ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3$ ; ${\mathrm{CuSO}}_4$;${\mathrm{FeCl}}_3$ ; ${\mathrm{AlCl}}_3$ ; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là :

Cho các dung dịch muối : ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\left(1\right), {\mathrm{NaNO}}_3\left(2\right)$, ${\mathrm{NaNO}}_2\left(3\right), \mathrm{NaCl}\left(4\right)$, ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(5\right), {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}\left(6\right)$, ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{HSO}}_4\left(7\right), {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S}\left(8\right)$. Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là :

Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là

Trộn lẫn 3 dung dịch: ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 0,1M, ${\mathrm{HNO}}_3$ 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch NaOH  0,2 M và KOH  0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

Dung dịch có pH = 7 là :

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?

Dung dịch A có chứa 5 ion: ${\mathrm{Mg}}^{2+}, {\mathrm{Ba}}^{2+},$${\mathrm{Ca}}^{2+}$ và 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol ${\mathrm{NO}}_3^{-}$. Thêm dần V ml dung dịch ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3$ 1M vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là

Trộn ${\mathrm{V}}_1$ lít dung dịch NaOH có  pH = 13 với ${\mathrm{V}}_2$ lít dung dịch $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$  có pH = 11,  thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số ${\mathrm{V}}_1$: ${\mathrm{V}}_2$ có giá trị là

Trộn hai dung dịch $\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2$ và ${\mathrm{NaHSO}}_4$ có cùng nồng độ mol với nhau theo tỉ lệ thể tích 1 : 1 thu được kết tủa  và dung dịch. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện li của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là