a) Gọi tên hydrocarbon sau theo danh pháp thay thế:

CH≡C-CH₂-CH=CH₂

b) Khi cho hydrocarbon trên tác dụng với bromine trong CCl₄ ở -20 °C thu được 4,5-dibromopent-1-yne theo phương trình phản ứng:

$CH\equiv C-C{H}_2-CH=C{H}_2+B{r}_2\stackrel{CC{l}_4,-{20}^{o}C}{\to }CH\equiv C-C{H}_2-CH\left(Br\right)-C{H}_{2}Br$ 

4,5-dibromopent-1 -yne

Nhận xét về tốc độ phản ứng cộng bromine vào liên kết đôi và liên kết ba. Rút ra kết luận.

Alkane (A) có công thức phân tử C₈H₁₈. (A) tác dụng với chlorine đun nóng chỉ tạo một dẫn xuất monochloro duy nhất. Tên gọi của (A) là

A. octane.                           B. 2-methylheptane.

C. 2,2-dimethylhexane.      D. 2,2,3,3-tetramethylbutane.

Arene (B) có công thức phân tử C₈H₈. Khi có mặt bột sắt, (B) tác dụng với bromine tạo một sản phẩm thế monobromo duy nhất, số công thức cấu tạo phù hợp với (B) là

A. 3.              B. 4.              C. 1.                            D. 2.

Gọi tên các hợp chất sau theo danh pháp thay thế:

Quan sát biểu đồ thể hiện nhiệt độ sôi của 6 alkane đầu tiên.

Cục Quản Lí Thực Phẩm và Dược Phẩm Hoa Kì (FDA) đã công nhận ethylene là an toàn trong việc kích thích trái cây mau chín. Tuy nhiên khi vượt quá nồng độ cho phép, ví dụ đối với nồng độ 27 000 ppm, tức gấp khoảng 200 lần mức cần thiết để kích thích quá trình chín, một tia lửa điện có thể đốt cháy ethylene và gây ra vụ nổ chết người.

Trong phòng ủ chín, ethylene được sử dụng ở nồng độ 100 ppm-150 ppm. Khối lượng ethylene cần thiết sử dụng để phòng ủ chín có thể tích 50m³ đạt nồng độ 140 ppm ở 25^oC và 1 bar là bao nhiêu?

Giải thích tại sao m-xylene tham gia phản ứng nitro hoá nhanh hơn p-xylene 100 lần.

Khi đốt cháy 1 mol propane toả ra lượng nhiệt là 2 220 kJ. Để đun nóng 1 gam nước tăng thêm 1°C cần cung cấp nhiệt lượng là 4,2 J. Tính khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25 °C lên 100 °C. Cho biết 75% nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy propane dùng để nâng nhiệt độ của nước. Khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.

Cho các alkene sau: CH₂=CH-CH₃; (CH₃)₂C=C(CH₃)₂; CH₃CH=CHCH₃ và CH₃CH=CHC₂H₅. Số alkene có đồng phân hình học là

A. 2.              B. 4.              C. 1.                            D. 3.

So sánh điều kiện và khả năng phản ứng thế bromine vào vòng benzene của toluene với anisole (C₆H₅OCH₃). Giải thích.

Ở các nước Mỹ, Úc và một số quốc gia khác, khí hoá lỏng (LPG - Liquefied Petroleum Gas) được sử dụng nhiều làm nhiên liệu là propane hoá lỏng. Em hãy tính xem một bình khí hoá lỏng chứa 12 kg propane có thể cung cấp bao nhiêu lít khí propane ở 25 °C, 1 bar.

Hoá lỏng một alkane ở thể khí là cách để tối ưu hoá khả năng lưu trữ alkane trong các thiết bị. Để hoá lỏng một alkane ở thể khí, người ta có thể tiến hành trong điều kiện nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ sôi của alkane. Ví dụ chúng ta có thể hoá lỏng propane ở nhiệt độ thấp hơn -42 °C hay methane xuống thấp hơn nhiệt độ -162 °C.

Tuy nhiên cách làm này rất tốn kém, không đạt hiệu quả kinh tế nên ít được áp dụng, mà thay vào đó người ta hoá lỏng alkane bằng cách nén chúng dưới áp suất cao. Để propane là chất lỏng ở nhiệt độ phòng, propane phải được giữ trong bình ở áp suất khoảng 850 kPa, tức khoảng 8,5 atm. Với methane phải khoảng 32 000 kPa, tức khoảng 320 atm và butane khoảng 230 kPa, tức khoảng 2,3 atm.

a) Alkane nào trong số 3 alkane đã nêu dễ hoá lỏng hơn?

b) Khí hoá lỏng nào trong số 3 khí hoá lỏng trên cần phải lưu trữ trong thiết bị thép cực bền? Vì sao?

(H) và (K) là 2 hydrocarbon có cùng công thức phân tử C₁₀H₁₄ và đều không làm mất màu nước bromine, nhưng cả hai chất này đều làm mất màu dung dịch thuốc tím đã được acid hoá (ví dụ dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄), trong đó (H) tạo terephthalic acid là sản phẩm hữu cơ duy nhất, (K) tạo 2 sản phẩm hữu cơ là terephthalic acid và chất (X). Xác định công thức cấu tạo của (H), (K), (X) và viết các phương trình phản ứng xảy ra.