-
Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau: a) Tính giá trị biến thiên
-
Vai trò của khí nitrogen trong hệ phản ứng trên là gì
-
Có thể thay khí nitrogen bằng loại khí nào sau đây
-
Vì sao bẫy dung môi cần được ngâm trong nitrogen lỏng
-
Từ tìm hiểu, tra cứu nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của một số dung môi hữu cơ thông dụng
-
Vì sao có sự xuất hiện của oxygen lỏng trong trong bẫy dung môi
-
Nguyên nhân gây nổ được xác định là do oxygen lỏng. Để hạn chế việc này xảy ra người ta
-
Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết: N2(g) + O2
-
Từ kết quả tính ở a) thì có thể suy ra giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là
-
Kết quả thực nghiệm xác nhận giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của khí ammonia là –45,9 kJ
-
Ở 25 độ C, [H+][OH–] = …(1)… luôn đúng đối với các dung dịch nước. Khi [H+] …(2)… 1,0.10^–7 M
-
Những phát biểu nào dưới đây là đúng? (a) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có
-
Nối các đặc điểm ở cột A với chiều thay đổi tính acid, base tương ứng ở cột B cho phù hợp
-
Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H+) của dung dịch là
-
Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 3 lên 5. Những nhận định nào sau đây là sai
-
Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94
-
Bảng dưới đây là kết quả đo pH của các dung dịch bằng máy đo pH. Xác định tính acid
-
Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL
-
Xác định pH của dung dịch thu được sau khi thêm 25,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M vào 50,0 mL
-
Ở 25 độ C, pH của một dung dịch Ba(OH)2 là 10,66. Nồng độ ion hydroxide (OH–)
-
Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanoic acid
-
Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO3 0,10 M
-
Một mẫu dung dịch H2SO4 (gọi là mẫu A) được phân tích bằng cách thêm 50,0 mL
-
Lan thực hiện phép chuẩn độ 50,00 mL dung dịch acid nồng độ 0,10 M bằng dung dịch NaOH
-
10 mL dung dịch sulfuric acid 5.10^-3 M được cho vào một bình định mức dung tích 100 mL
-
Nồng độ carbon dioxide (CO2) trong khí quyển đã tăng khoảng 20% trong thế kỉ qua
-
Oxygen được dẫn truyền trong cơ thể là do khả năng liên kết của oxygen với hồng cầu
-
Acetic acid (CH3COOH) là một acid yếu. Thế nào là một acid yếu? Viết phương trình hoá học
-
Quá trình phân li của các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là
-
Cho các chất: NaOH, HCl, HNO3, NaNO3, saccharose (C12H22O11), ethanol, glycerol
-
Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là
-
Phương trình mô tả sự điện li của Na2CO3 trong nước là
-
Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H+ (H3O+)
-
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh? Phân li hoàn toàn trong nước
-
Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu? Trong dung dịch nước, không phân li
-
Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry
-
Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry
-
Base liên hợp của các acidlần lượt là HCOO-, CL-, NH3
-
Cho phản ứng: H2SO4(aq)+H2O -> HSO4- (aq) + H3O+(aq) Cặp acid – base liên hợp
-
Viết phương trình điện li trong nước của các chất sau: NaHCO3, CuCl2, (NH4)2SO4
