Đáp án D

Chất không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu.

Vì Cu không phản ứng với dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án C

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từ từ axit vào nước và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

Đáp án D

Số mol của Fe là:

n_Fe = 0,12 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

Số mol của HCl là:

n_HCl = 0,2V (mol)

Số mol của H₂SO₄ là:

$n_{H2{\mathrm{SO}}_4}$= 0,5V (mol)

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+H_{2}0,1V0,2V\left(\mathrm{mol}\right)\mathrm{Fe}+H_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+H_{2}0,5V0,5V\left(\mathrm{mol}\right)$

Suy ra số mol của Fe là:

n_Fe = 0,1V + 0,5V = 0,6V = 0,12 mol

Suy ra V = 0,2 lít = 200 ml.

Đáp án D

K, Mg, Zn đều tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng.

Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng.

Đáp án D

Ứng dụng của axit clohidric được dùng để

+ Điều chế các muối clorua

+ Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

+ Chế biến thực phẩm, dược phẩm.

Đáp án B

Số mol của ZnO là:

n_ZnO = $\frac{8}{,}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{ZnO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+H_{2}O0,10,1\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có

$n_{\mathrm{ZnCl}2}$ = 0,1 mol

Vậy khối lượng của ZnCl₂ cần tìm là:

m = 0,1.136 = 13,6 gam.

Đáp án D

CuO khi tác dụng với H₂SO₄ loãng sinh ra dung dịch có màu xanh lam (CuSO₄)

Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Đáp án B

Số mol của nhôm là:

n_Al = $\frac{1}{,}$= 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3H_{2}0,040,06\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{H2}$ = 0,06 mol

Vậy thể tích khí H₂ thu được ở đktc là:

V = 0,06.22,4 = 1,344 lít.

Đáp án C

Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra chất khí cháy được trong không khí (chất khí đó là H₂)

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Đáp án A

Số mol khí H₂ là:

$n_{H2}=\frac{6}{,}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$A+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ACl}}_2+H_{2}0,30,3\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_A = 0,3 mol

$\Rightarrow$M_A = $\frac{16}{,}$= 56 g/mol

Vậy A là kim loại sắt (Fe).

Đáp án D

Ứng dụng của axit sunfuric là: Chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, axit, chất tẩy rửa. Ngoài ra còn có các ứng dụng khác như: luyện kim, phẩm nhuộm, phân bón, tơ sợi, chất dẻo, …

Đáp án D

- Tính chất hóa học của axit clohidric là:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, …)

+ Tác dụng với bazơ

+ Tác dụng với oxit bazơ

+ Tác dụng với một số muối

Đáp án C

Số mol H₂SO₄ là:

$n_{H2{\mathrm{SO}}_4}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có số mol của NaOH là:

n_NaOH = 0,4 mol

Khối lượng NaOH cần dùng:

m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

Khối lượng dung dịch NaOH 80% là:

$m_{\mathrm{dd}}=\frac{m_{\mathrm{NaOH}}.100\%}{C\%}=\frac{16.100\%}{80\%}\Rightarrow m_{\mathrm{dd}}=20\mathrm{gam}$

Đáp án B

Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch K₂SO₄ quan sát thấy xuất hiện kết tủa màu trắng (BaSO₄).

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl