Đáp án D

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

Vậy trong các kim loại đề bài cho thì Na hoạt động mạnh nhất.

Đáp án B

Sử dụng một lượng dư kim loại kẽm cho vào dung dịch, có phản ứng hóa học sau:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch ZnCl₂ tinh khiết.

Đáp án D

Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.

Đáp án B

Sử dụng một lượng dư kim loại đồng cho vào dung dịch, có phản ứng hóa học sau:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch Cu(NO₃)₂ tinh khiết.

Đáp án C

Cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ có các phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu

Sau phản ứng thu được 3 kim loại: Ag, Cu, Mg (dư) và 1 muối duy nhất Mg(NO₃)₂

Đáp án C

Nhôm đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học do đó sẽ đẩy đồng ra khỏi muối

3CuSO₄ + 2Al → 3Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

Đáp án D

Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl ⇒ chất rắn T là Cu

Đáp án B

Gọi số mol CuSO₄ phản ứng là x (mol).

Phương trình hóa học:

Khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam.

$\to$m_(tăng) = m_Cu – m_Fe

= M_Cu .n_Cu – M_Fe . n_Fe

$\to$1,6 = 64x – 56x = 8x

$\to$x = 0,2 (mol)

Đáp án D

$n_{H2}=\frac{6}{,}=0,3\mathrm{mol}$

Gọi A là kim loại cần tìm

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

0,3→                 0,3mol

⇒ A là sắt

Đáp án D

Al, Zn vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 6 HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O→2NaAlO₂ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

Đáp án A

Sử dụng một lượng dư dung dịch NaOH

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc lấy kim loại rửa sạch thu được Fe tinh khiết.

Chú ý: Một số kim loại như Al, Zn … có thể tác dụng được với dung dịch kiềm.

Đáp án C

$n_{H2}=\frac{13}{,}=0,6\mathrm{mol}$

Cho Al, Ag phản ứng với H₂SO₄ loãng, dư chỉ có Al phản ứng:

Đáp án B

$n_{\mathrm{Al}}=\frac{1}{,}=0,05\mathrm{mol}$

PTHH:

4Al + 3O₂ →   2Al₂O₃

4           3          2

0,05       ?        ?mol

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{O2}=\frac{3}{4}.n_{\mathrm{Al}}=\frac{3}{4}.0,05=0,0375\mathrm{mol}\Rightarrow m_{O_2}=0,0375.32=1,2\mathrm{gam}{n}_{{\mathrm{Al}}_{2}O3}=\frac{1}{2}.n_{\mathrm{Al}}=0,025\mathrm{mol}\Rightarrow m_{{\mathrm{Al}}_2{O}_3}=0,025.102=2,55\mathrm{gam}$

Đáp án A