Đáp án B

Tính chất vật lí của etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

Đáp án D

Ứng dụng của etilen là:

+ Etilen dùng để điều chế axit axetic, rượu etylic, đicloetan, polime (PE, PVC), …

+ Etilen dùng kích thích quả mau chín.

Đáp án C

Số mol của C₂H₄ là:

 $n_{C2H4}=\frac{4}{,}=0,2\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t°}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+2H_{2}O0,20,6\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có

 $n_{O2}$ = 0,6 mol

Vậy thể tích O₂ cần dùng là:

V = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

Đáp án D

Công thức cấu tạo etilen: CH₂ = CH₂.

Trong phân tử etilen giữa 2 nguyên tử cacbon có một liên kết đôi.

Đáp án C

Phản ứng đặc trưng của etilen là phản ứng cộng

Phương trình phản ứng minh họa:

 CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br

Đáp án B

Số mol của C₂H₄ là:

$n_{C2H4}=\frac{8}{,}=0,3\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t°}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+2H_{2}O0,30,6\mathrm{mol}$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{\mathrm{CO}2}$ = 0,6 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được là:

V = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

Đáp án A

Etilen có các tính chất hóa học sau tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng với thuốc tím, phản ứng cháy…

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, etilen thường được điều chế bằng cách tách nước của ancol etylic.

Đáp án A

Số mol của C₂H₄ là:

$n_{C2H4}=\frac{14}{28}=0,5\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_4+{\mathrm{Br}}_2\to C_2{H}_4{\mathrm{Br}}_{2}0,50,5$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{\mathrm{Br}2}$ = 0,5 mol

Vậy khối lượng brom tham gia phản ứng là:

$m_{\mathrm{Br}2}$= 0,5.160 = 80 gam.

Đáp án D

Trong quá trình chín trái cây đã thoát ra một lượng nhỏ khí etilen.

Đáp án A

Sản phẩm trùng hợp etilen là: Polietilen

Ở điều kiện thích hợp (nhiệt độ, áp suất, xúc tác) các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo ra chất có kích thước và khối lượng rất lớn gọi là polietilen (PE).

Phương trình phản ứng:

${\mathrm{nCH}}_2={\mathrm{CH}}_2+...\stackrel{t°,p,\mathrm{xt}}{\to }{(-{}_2-{}_2)}_n$

Đáp án D

Số mol của Br₂ là:

$n_{\mathrm{Br}2}$= 0,25.0,1 = 0,025 mol

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_4+{\mathrm{Br}}_2\to C_2{H}_4{\mathrm{Br}}_{2}0,0250,025$

Theo phương trình phản ứng ta có

$n_{C2H4}$ = 0,025 mol

Vậy thể tích etilen cần dùng ở đktc là:

$V_{C2H4}$ = 0,025.22,4 = 0,56 lít

Đáp án A

Khí C₂H₄ và CH₄ có tính chất hóa học giống nhau là tham gia phản ứng cháy sinh ra khí CO₂ và nước.

Đáp án C

Số mol của C₂H₄ là:

$n_{C2H4}=\frac{2}{,}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t°}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+2H_{2}O0,10,2$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{\mathrm{CO}2}$ = 0,2 mol

Vậy khối lượng CO₂ thu được là:

m = 0,2.44 = 8,8 gam.

Đáp án C

Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy màu của dung dịch brom nhạt dần.

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_4+{\mathrm{Br}}_2\to C_2{H}_4{\mathrm{Br}}_2$