Đáp án đúng là: D

Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: A

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Đáp án đúng là: A

 ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-137,0kJ$ < 0  phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).

Đáp án đúng là: A

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$

Đáp án đúng là: D

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

Đáp án đúng là: A

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(CaC{O}_3\right(s\left)\right)=-1206,9\left(kJ\right)$

Đáp án đúng là: C

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)+\frac{1}{2}.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)$

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_3\right(l\left)\right)=-441,0kJ$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-441,0-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)=-144,2\left(kJ\right)$

=> ${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)=-441,0-(-144,2)=-296,8(kJ/mol)$

Đáp án đúng là: A

Năm 1840, nhà hóa học người Thụy Sĩ là G. Hess đã đề xuất một định luật về sau mang tên ông, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng xảy ra và các sản phẩm trung gian.

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: D

$$\begin{gathered} \sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)=2.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(F{e}_2{O}_3\right(s\left)\right)+8{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)=-4025,4kJ \\ \sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=4.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Fe{S}_2\right(s\left)\right)=-711,6kJ \\ {\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-4025,4-(-711,6)=-3313,8\left(kJ\right) \end{gathered}$$

Do  ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: C

$\sum E_b\left(cđ\right)=E_b(C=C)+4E_b(C-H)+E_b(H-H)=612+4.418+436=2720kJ$

$\sum E_b\left(sp\right)=E_b(C-C)+6E_b(C-H)=346+6.418=2854kJ$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)=2720-2854=-134kJ$

Do  ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.