Đáp án D

Axetien có công thức cấu tạo:

H – C ≡ C– H

Cấu tạo phân tử axetilen gồm: 2 liên kết đơn và 1 liên kết ba.

Đáp án B

Axetien có công thức cấu tạo:

H – C ≡ C– H

Trong phân tử axetilen, giữa 2 nguyên tử cacbon có 1 liên kết ba

Đáp án C

Ta có: M_X = 13.$M_{H2}$ = 13.2 = 26.

Vậy X là C₂H₂ (= 26 g/mol).

Đáp án D

Axetien có công thức cấu tạo: H – C ≡ C– H

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí axetilen bằng phương pháp:

+ Đẩy không khí

+ Đẩy nước.

Đáp án B

Số mol C₂H₂ là:

$n_{C2H2}=\frac{2}{,}$= 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$2C_{2}H2+5O_2\stackrel{t°}{\to }4{\mathrm{CO}}_2+2H_{2}O0,10,2$

Theo phương trình phản ứng ta có

$n_{\mathrm{CO}2}$ = 0,2 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được ở đktc là

$V_{\mathrm{CO}2}$= 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án A

Khí axetilen không có tính chất hóa học: phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng.

Đáp án D

Phương trình đốt cháy axetilen là:

2C₂H₂ + 5O₂$\stackrel{t°}{\to }$4CO₂ + 2H₂O

Suy ra CO₂ và H₂O tạo thành theo tỉ lệ

4 : 2 = 2 : 1

Đáp án A

Số mol oxi là

$n_{O2}=\frac{3}{,}$= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

$2C_2{H}_2+5O_2\stackrel{t°}{\to }4{\mathrm{CO}}_2+2H_{2}O0,060,15$

Theo phương trình phản ứng ta có

$n_{C2H2}$= 0,06 mol

Vậy khối lượng C₂H₂ là:

m = 0,06.26 = 1,56 gam.

Đáp án A

Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.

Phương trình phản ứng:

$2{\mathrm{CH}}_4\underset{\mathrm{làm}\mathrm{lạnh}\mathrm{nhanh}}{\overset{1500°C}{\to }}{C}_2{H}_2+3H_2$

Đáp án D

Số mol C₂H₂ là:

$n_{C2H2}=\frac{0}{,}$= 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to C_2{H}_2{\mathrm{Br}}_{4}0,020,04$

Theo phương trình phản ứng ta có

$n_{\mathrm{Br}2}$ = 0,04 mol

Vậy thể tích dung dịch brom cần dùng là:

V = $\frac{n}{C_M}=\frac{0}{,}$= 0,02 lít.

Đáp án B

Axetilen được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại.

Đáp án C

Số mol của C₂H₂ là:

$n_{C2H2}=\frac{7}{,}=0,3\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng:

$C_2{H}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to C_2{H}_2{\mathrm{Br}}_{4}0,30,3$

Theo phương trình phản ứng ta có

$n_{C2H2{\mathrm{Br}}_4}$= 0,3 mol

Vậy khối lượng C₂H₂Br₄ là:

m = 0,3.346 = 103,8 gam

Đáp án D

Metan không làm mất màu dung dịch brom.

Đáp án B

Ta có: $n_{\mathrm{Br}2\mathrm{pư}}=\frac{5}{,}=0,035\mathrm{mol}$

Cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư chỉ có axetilen phản ứng

HC≡CH + 2Br₂ → Br₂CH–CHBr₂ 

0,0175 ← 0,035               mol

%V_axetilen = $\frac{0}{,}.100\%=70\%$