Quá trình có sự biến đổi hoá học là: (3) Gas bắt lửa và cháy trong không khí chủ yếu tạo thành khí carbon dioxide và nước.

Nếu ngửi thấy có mùi gas trong nhà, cần:

Bước 1: Khóa van bình gas để tránh gas thoát ra nhiều có thể dẫn đến cháy nổ cao. 

Bước 2: Mở hết tất cả các cửa (cửa sổ, cửa ra vào …) để khí gas thoát ra ngoài

Bước 3: Thông báo đến các thành viên đang có trong nhà, di dời trẻ em, người già ra khỏi nhà và báo người lớn (bố, mẹ, …) để có biện pháp xử lí phù hợp tiếp theo.

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là:

2Mg + O₂ → 2MgO

b) Phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng:

\[{m_{Mg}} + {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}}\]

c) Khối lượng oxygen đã phản ứng là:

\[{m_{{O_2}}} = {m_{MgO}} - {m_{Mg}}\]= 15 – 9 = 6 (gam).

a) 4Na + O₂ → 2Na₂O

Tỉ lệ: Số nguyên tử Na : Số phân tử O₂ : Số phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2.

b) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Tỉ lệ: Số phân tử P₂O₅ : Số phân tử H₂O : Số phân tử H₃PO₄ = 1 : 3 : 2.

c) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Tỉ lệ: Số phân tử Fe(OH)₃ : Số phân tử Fe₂O₃ : Số phân tử nước = 2 : 1 : 3.

d) Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Tỉ lệ: Số phân tử Na₂CO₃ : Số phân tử CaCl₂ : Số phân tử CaCO₃ : Số phân tử NaCl = 1 : 1 : 1 : 2.

a) Khối lượng mol của khí A là:

\[{d_{A/{H_2}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 22 \Rightarrow {M_A} = 22 \times {M_{{H_2}}} = 22 \times 2 = 44(g/mol).\]

b)

Công thức hoá học của khí A có dạng: XO₂.

Ta có: M_X + 2 × M_O = 44 Þ M_X = 12.

Vậy X là carbon (C).

Công thức hoá học khí A là: CO₂.

Các chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là: a, c, d.

Ở 30 ^oC chất có độ tan lớn nhất là: d.

Chất có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng là: b.

Công thức hoá học của hai chất khí nhẹ hơn không khí: H₂ (M = 2 g/ mol) và He (M = 4 g/ mol).

Công thức hoá học của hai chất khí nặng hơn không khí: CO₂ (M = 44 g/ mol) và SO₂ (M = 64 g/ mol).

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng hoá học ở ống nghiệm chứa HCl 15% xảy ra nhanh hơn.

Vì: nồng độ các chất càng lớn, tốc độ phản ứng xảy ra càng nhanh.