Để tính theo phương trình hoá học cần tiến hành theo các bước sau:

- Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ số mol các chất trong phản ứng.

- Xác định số mol chất phản ứng hoặc chất tạo thành theo dữ kiện đề bài.

- Dựa vào phương trình hoá học và lượng chất đã biết tìm số mol chất còn lại.

- Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng hoặc thể tích (đối với chất khí ở đkc) theo yêu cầu của đề bài.

Chất sau phản ứng trong thí nghiệm (1) là: HCl;

Chất sau phản ứng trong thí nghiệm (2) là: HCl; H₂.

Chất sau phản ứng trong thí nghiệm (3) là: HCl; Cl₂.

Trong thí nghiệm (2): Cl₂ thiếu, H₂ dư;

Trong thí nghiệm (3): H₂ thiếu; Cl₂ dư.

Phản ứng trong thí nghiệm (1) xảy ra vừa đủ.

Sản phẩm tạo thành trong 3 thí nghiệm là: HCl;

Để xác định lượng sản phẩm tạo thành cần dựa vào lượng chất thiếu.

Để tính được khối lượng vôi sống sau khi nung ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ mol các chất trong phản ứng.

CaCO₃ $--\to$CaO + CO₂

1        :         1        :         1       

Bước 2: Tìm số mol CaCO₃ phản ứng.

$n_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{25}{100}=0,25\left(mol\right).$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học tìm số mol CaO tạo thành.

Theo phản ứng, tỉ lệ mol giữa các chất bằng nhau nên số mol các chất cũng bằng nhau:

                                               $n_{CaO}=n_{CaC{O}_3}=0,25\left(mol\right).$

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng:

m_CaO = n_CaO × M_CaO = 0,25 × 56 = 14 (gam).

Cách tính thể tích khí chlorine:

Bước 1: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ các chất trong phản ứng.

2Al + 3Cl₂ $--\to$2AlCl₃

                                                  2 :      3        :         2

Bước 2: Tìm số mol AlCl₃ tạo thành sau phản ứng:

                                          $n_{C{l}_2}=\frac{n_{AlC{l}_3\times 3}}{2}=\frac{0,2\times 3}{2}=0,3\left(mol\right)$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học tìm số mol khí chlorine tham gia:

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$n_{AlC{l}_3}=\frac{m_{AlC{l}_3}}{M_{AlC{l}_3}}=\frac{26,7}{133,5}=0,2\left(mol\right)$

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành thể tích:

                                   $V_{C{l}_2}=n_{C{l}_2}\times 24,79=0,3\times 24,79=7,437\left(L\right).$

Khối lượng ammonia thực tế bằng ¼ khối lượng ammonia lý thuyết.

Để tính được hiệu suất phản ứng ta cần biết lượng sản phẩm thực tế và lượng sản phẩm lí thuyết. Trong đó, lượng lí thuyết và lượng thực tế lấy cùng đơn vị đo.

Phương trình hoá học: H₂ + I₂ → 2HI

Tỉ lệ các chất:              1   : 1      : 2

Giả sử hiệu suất đạt 100% thì I₂ hết, H₂ dư, vậy lượng HI thu được theo lí thuyết tính theo I₂. Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

n_{HI lý thuyết} = $2\times n_{I_2}=2\times 0,45=0,9\left(mol\right)$

Hiệu suất của phản ứng là:

Áp dụng:

$\Rightarrow H\left(\%\right)=\frac{0,6}{0,9}\times 100\left(\%\right)=66,67\left(\%\right).$