Dựa vào khối lượng nguyên liệu đã dùng, hiệu suất phản ứng và phương trình hoá học có thể tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra.

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

a) Từ phương trình hoá học ta có:

b) Từ phương trình hoá học ta có:

Phương trình hoá học:      2H₂    +        O₂            →      2H₂O

Tỉ lệ số phân tử:                2                   1                     2

Ban đầu:                            1                   0,4                     0                   mol

Phản ứng:                          0,8                0,4                     0,8                mol

Sau phản ứng:                   0,2                0                     0,8                mol

Vậy sau phản ứng H₂ dư 0,2 mol.

a) Thông thường, hiệu suất phản ứng biểu thị theo phần trăm và được tính theo biểu thức sau:

Trong đó:

m_tt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.

m_lt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).

H là hiệu suất phản ứng (%).

b) Hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.

a) Phương trình hoá học: 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

Giả sử:                               2                   →                     4                              mol

Khối lượng:                      (2 . 102)       →                     (4 . 27)                    gam

Khối lượng lí thuyết:        102               →                      x                              kg

Điện phân 102 kg Al₂O₃, khối lượng Al thu được theo lí thuyết là:

Hiệu suất phản ứng là: