26 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Giải SBT Hóa học 11 CD Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Sulfuric acid tan tốt trong nước, quá trình hoà tan toả nhiệt mạnh.

(b) Dung dịch sulfuric acid đặc hoà tan được tất cả các kim loại.

(c) Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước và tính oxi hoá mạnh.

(d) Dung dịch sulfuric acid loãng dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng nên kém bền.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: (a), (c).

Phát biểu (b) sai vì dung dịch sulfuric acid đặc, nguội không hoà tan được Al, Fe, Cr, Au, Pt.

Phát biểu (d) sai vì dung dịch sulfuric acid loãng bền.

Câu 2:

19/07/2024

Những đặc điểm nào sau đây về muối sulfate là đúng?

(a) Nhiều muối sulfate tan tốt trong nước nhưng một số muối như CaSO₄, BaSO₄ rất ít tan trong nước.

(b) Magnesium sulfate được dùng làm thuốc điều trị bệnh liên quan đến hồng cầu, dùng làm chất hút mồ hôi tay cho các vận động viên,…

(c) Calcium sulfate là thành phần chính của các loại thạch cao. Phân tử chất này thường ngậm nước với số lượng các phân tử H₂O khác nhau, tạo ra các loại thạch cao có ứng dụng khác nhau.

(d) Barium sulfate là chất rắn màu trắng, hầu như không tan trong nước. Chất này được dùng tạo màu trắng cho các loại giấy chất lượng cao.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: (a), (c), (d).

Phát biểu (b) sai vì magnesium sulfate chủ yếu được sử dụng để làm phân bón, làm thuốc để giảm các cơn đau cơ, hiện tượng co cơ …

Câu 3:

Nối những đặc điểm của chất ở cột B với tên chất ở cột A cho phù hợp.

Cột A	Cột B
a) Sulfuric acid	1. Tan tốt trong nước.
b) Thạch cao	2. Là chất rắn ở điều kiện thường.
c) Ammonium sulfate (thành phần chính trong một loại phân đạm)	3. Dùng để cố định xương bị gãy (bó bột).
	4. Là chất điện li mạnh.
	5. Phản ứng dễ dàng với dung dịch base như nước vôi, barium hydroxide.
	6. Hòa tan được nhiều kim loại.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:

a ghép với 1, 4, 5, 6;

b ghép với 2, 3;

c ghép với 1, 2, 4, 5.

Câu 4:

Hình bên là công thức Lewis của H₂SO₄.

Hình bên là công thức Lewis của H2SO4. a) Dựa vào công thức Lewis của H2SO4, hãy cho biết số oxi hóa của nguyên tử sulfur trong phân tử. (ảnh 1)

a) Dựa vào công thức Lewis của H₂SO₄, hãy cho biết số oxi hóa của nguyên tử sulfur trong phân tử.

Xem đáp án

a) Do 6 electron hóa trị của S bị lệch về phía các nguyên tử O nên S có số oxi hóa là +6.

Câu 5:

18/07/2024

b) Khi tham gia phản ứng, H₂SO₄ không thể tạo ra các sản phẩm chứa sulfur có số oxi hóa lớn hơn hoặc bằng 7. Giải thích.

Xem đáp án

b) S chỉ có 6 electron hóa trị nên không thể có số oxi hóa lớn hơn 6.

Câu 6:

c) Hydrogen iodide có tính khử khá mạnh. Hãy dự đoán khí này có phản ứng với sulfuric acid đặc không. Giải thích.

Xem đáp án

c) Hydrogen iodide có phản ứng với sulfuric acid đặc do H₂SO₄ cũng là chất có tính oxi hóa mạnh.

8HI + H₂SO₄ → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Câu 7:

15/07/2024

Hãy mô tả hiện tượng xảy ra và hoàn thành phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi sulfuric acid loãng:

a) Tiếp xúc với lá kim loại hoạt động bị phủ bởi lớp oxide kim loại (chẳng hạn, lá kẽm (zinc) bị phủ bởi lớp zinc oxide).

Xem đáp án

a) Lớp oxide tan dần, sau đó lá kim loại cũng tan và có bọt khí xuất hiện.

H₂SO₄(aq) + ZnO(s) → ZnSO₄(aq) + H₂O(l)

H₂SO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Câu 8:

b) Tiếp xúc vói mẩu đá vôi hay mẩu phấn viết bảng.

Xem đáp án

b) Mẩu đá vôi tan ra, dung dịch sủi bọt khí, dung dịch sau phản ứng có màu trắng đục, để lâu sẽ lắng thành lớp bột màu trắng.

H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) → CaSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Câu 9:

12/07/2024

c) Tiếp xúc bột baking soda (sodium hydrogencarbonate).

Xem đáp án

c) Bột baking soda tan ra, dung dịch sủi bọt khí, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.

H₂SO₄(aq) + 2NaHCO₃(s) → Na₂SO₄(aq) + 2CO₂(g) + 2H₂O(l)

Câu 10:

07/07/2024

d) Được cho vào nước vôi trong, Ca(OH)₂.

Xem đáp án

d) Nước vôi trong bị đục.

H₂SO₄(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaSO₄(s) + 2H₂O(l)

Câu 11:

Dưới đây là một số phản ứng minh hoạ tính oxi hoá của sulfuric acid và sulfur dioxide. Đa số các phản ứng này có ứng dụng trong phòng thí nghiệm, Hãy cân bằng phương trình hoá học các phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

a) Sulfuric acid đặc phản ứng với carbon trong than:

H₂SO₄(đặc) + C ⟶ CO₂ + SO₂ + H₂O

Xem đáp án

a) $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + \overset{0}{C} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

Ta có: $\begin{matrix} 2 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ \overset{0}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 4 e \end{array}$

Vậy 2H₂SO₄(đặc) + C ⟶ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Câu 12:

b) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch bromine:

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Xem đáp án

b) $\overset{+ 4}{S} O_{2} + {\overset{0}{B r}}_{2} + H_{2} O \to H \overset{- 1}{B r} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$

Ta có:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e \\ {\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r} \end{array}$

Vậy SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 13:

c) Sulfur dioxide làm mất màu dung dịch thuốc tím:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O ⟶ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Xem đáp án

c) $\overset{+ 4}{S} O_{2} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H_{2} O \to \overset{+ 2}{M n} \overset{+ 6}{S} O_{4} + K_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$

Ta có:

$\begin{matrix} 5 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{array}$

Vậy 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ⟶ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Câu 14:

20/07/2024

d) Sulfuric acid oxi hoá hợp chất Fe(II) thành hợp chất Fe(III):

H₂SO₄ + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Xem đáp án

d) $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + \overset{+ 2}{F e} S O_{4} \to {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

Ta có:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \end{array}$

Vậy 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

Câu 15:

06/07/2024

e) Phản ứng dùng để xác định nồng độ hợp chất Fe(II) bằng thuốc tím trong môi trường acid:

H₂SO₄ + FeSO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄+ H₂O

Xem đáp án

e) $H_{2} S O_{4} + \overset{+ 2}{F e} S O_{4} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} \to {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3} + K_{2} S O_{4} + \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + H_{2} O$

Ta có:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \end{array}$

Vậy 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

Câu 16:

g) Phản ứng xác định nồng độ hợp chất Fe(II), dạng ion thu gọn:

\H⁺ + Fe²⁺ + ⟶ Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O

Xem đáp án

f) Ta có: $\begin{matrix} 1 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \end{array}$

Vậy 8H⁺ + 5Fe²⁺ + ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O.

Câu 17:

13/07/2024

Nhiều hộ gia đình thường trữ một số hoá chất như baking soda (NaHCO₃), thạch cao nung (CaSO₄.0,5H₂O) và phèn chua (hay phèn nhôm kali, K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hay KAl(SO₄)₂.12H₂O).

a) Hãy tìm hiểu các ứng dụng của mỗi hoá chất trên tại các hộ gia đình.

Xem đáp án

a) Gợi ý:

- Baking soda: làm bánh,…

- Thạch cao nung: đúc tượng,…

- Phèn chua: làm trong nước, tạo môi trường acid nhẹ.

Câu 18:

b) Có thể dùng nước để phân biệt các mẫu bột mịn của ba chất trên không? Giải thích.

Xem đáp án

b) Hoà tan một lượng nhỏ mỗi chất trên vào nước, chất không tan là thạch cao. Để yên dung dịch hai chất hoà tan một thời gian, dung dịch nào xuất hiện chất keo là phèn nhôm kali.

Al³⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ Al(OH)²⁺(aq) + H⁺(aq)

Al(OH)²⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ (aq) + H⁺(aq)

(aq) + H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(s) + H⁺(aq)

Câu 19:

c) Có thể dùng nước và quỳ tím để phân biệt các mẫu bột mịn của ba chất trên không? Giải thích.

Xem đáp án

c) Dùng nước hoà tan các mẫu bột mịn tạo thành dung dịch, thạch cao nung tan khá ít. Có thể dùng quỳ tím để nhận biết nhanh hơn hai dung dịch còn lại, dung dịch làm quỳ hoá xanh là baking soda, hoá đỏ là phèn nhôm kali. Do dung dịch baking soda có quá trình:

(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq) + OH⁻(aq)

Và dung dịch phèn nhôm kali tạo môi trường acid như đã nêu ở ý b).

Câu 20:

Sulfuric acid là một trong những hoá chất quan trọng nhất được sử dụng trong công nghiệp; được sản xuất hàng trăm triệu tấn mỗi năm, chiếm nhiều nhất trong ngành công nghiệp hoá chất. Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được điều chế qua các giai đoạn sau:

(1) FeS₂(s) + O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂O₃(s) + SO₂(g)

(2) SO₂(g) + O₂(g) $\overset{450^{o} C {, V}_{2} O_{5}}{⇌}$ SO₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = −196 kJ

(3) H₂SO₄(aq) + SO₃(g) → H₂SO₄.nSO₃(l)

(4) H₂SO₄.nSO₃(l) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

a) Cân bằng phương trình hoá học của các phản ứng trên.

Xem đáp án

a) (1) 4FeS₂(s) + 11O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

(2) 2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{450^{o} C {, V}_{2} O_{5}}{⇌}$ 2SO₃(g)

(3) H₂SO₄(aq) + SO₃(g) → H₂SO₄.nSO₃(l)

(4) H₂SO₄.nSO₃(l) + nH₂O(l) → (n + 1)H₂SO₄(aq)

Câu 21:

b) Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, phản ứng (2) nên được thực hiện ở nhiệt độ cao hay thấp? Trong thực tế, phản ứng trên được thực hiện ở nhiệt độ khá cao (450^oC), hãy giải thích điều này.

Xem đáp án

b) Phản ứng (2) toả nhiệt. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn (chiều thuận), phản ứng nên được thực hiện ở nhiệt độ thấp. Tuy nhiên, thực tế phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ cao nhằm tăng tốc độ phản ứng, tăng hiệu quả tạo thành sản phẩm trong một khoảng thời gian nhất định.

Câu 22:

20/07/2024

c) Người ta dùng sulfuric acid đặc H₂SO₄(aq) hấp thụ SO₃(g) trong phản ứng (3), quá trình này được thực hiện trong tháp tiếp xúc. Cách thực hiện nào sau đây sẽ đạt hiệu quả tiếp xúc tốt nhất?

A. Cho SO₃(g) lội qua dung dịch H₂SO₄(aq).

B. SO₃(g) được phun vào từ phía trên tháp, H₂SO₄(aq) được bơm từ dưới lên.

C. SO₃(g) được xả vào từ phía dưới tháp, H₂SO₄(aq) được phun từ trên xuống.

D. SO₃(g) lội qua H₂SO₄(aq) được khuấy liên tục với tốc độ cao.

Xem đáp án

c) Đáp án đúng là: C

Lợi dụng tác dụng của trọng lực, SO₃(g) là chất khí, xả vào từ bên dưới sẽ tự khuếch tán lên trên; H₂SO₄(aq) là chất lỏng được phun dưới dạng sương rơi từ trên xuống ngược chiều với SO₃(g) làm tăng hiệu quả tiếp xúc.

Câu 23:

d) Để xác định công thức của oleum thu được, người ta pha loãng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, sau đó tiến hành chuẩn độ mỗi 10,0 mL dung dịch acid này bằng dung dịch NaOH 0,10 M. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 20,01 mL. Hãy xác định công thức của oleum trên.

Xem đáp án

d) H₂SO₄.nSO₃(l) + nH₂O(l) → (n + 1)H₂SO₄(aq)

x (n + 1)x (mol)

Số mol H₂SO₄ trong dung dịch sau pha loãng là

= (n + 1)x

⇒ 0,10 = (n + 1). $\frac{8, 36}{98 + 80 n}$ ⇒ n = 4. Vậy công thức của oleum là H₂SO₄.4SO₃.

Câu 24: