Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Ví dụ: Khi kim loại calcium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ca²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương (Ví dụ: Ca²⁺)

Anion: ion mang điện tích âm (ví dụ: O^2-)

A. Sai vì Na có 1 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Na có xu hướng nhường đi 1 electron.

Sửa lại: Na → Na⁺ + 1e

B. Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

C. Sai vì mỗi nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O^2- ⇒ phân tử O₂ nhận 4 electron để tạo thành 2 ion O^2-

Sửa lại: O₂ + 4e → 2O^2-

D. Đúng vì aluminium có 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 3 electron khi hình thành liên kết hóa học.

N (Z = 7); H (Z = 1)

Tổng số proton trong ion NH₄⁺ là 7 + 4.1 = 11

Tổng số electron trong ion NH₄⁺ là: Số proton – điện tích ion = 11 – 1 = 10

- Trong hợp chất X₂⁺Y^2-

+ Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

+ Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2- ⇒ O, S thỏa mãn

- Trong hợp chất X²⁺Y₂^-

+ Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

+ Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y- ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Tính chất chung của hợp chất ion là: Thường là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất ⇒ lớn nhất.

Dựa vào các đáp án trên ta thấy H, Na, Ca, Al đều liên kết với Cl ⇒  lớn nhất khi kim loại có độ âm điện nhỏ nhất .

Kim loại Na là kim loại điển hình, có tính kim loại mạnh nhất ⇒ có độ âm điện nhỏ nhất ⇒ Phân tử NaCl có liên kết mang nhiều tính ion nhất.

A. Loại vì tất cả đều có liên kết cộng hóa trị.

B. Loại vì HCl, H₂S, N₂O có liên kết cộng hóa trị.

D. Loại cù H₂SO₄, H₃PO₄, HCl có liên kết cộng hóa trị.

Phương trình biểu diễn sự hình thành các ion:

K → K⁺ + 1e

Be → Be²⁺ + 2e

Cr → Cr³⁺ + 3e

F + e → F^-

Se + 2e → Se^2-

N + 3e → N^3-

a) Cấu hình electron:

₂₀Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶              (I)

₁₂Al³⁺: 1s²2s²2p⁶                        (II)

₉F^-: 1s²2s²2p⁶                             (III)

₁₆S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                (IV)

₇N^3-: 1s²2s²2p⁶                           (V)

b) Các cấu hình (II), (III), (V) giống cấu hình electron của khí hiếm ₁₀Ne.

Cấu hình (I), (IV) giống cấu hình electron của khí hiếm ₁₈Ar.

Các hợp chất ion thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng vì hợp chất ion có cấu trúc mạng tinh thể ion. Lực tĩnh điện mạnh giữa các phần tử mạng với nhau làm cho khoảng cách giữa các phần tử ngắn lại.

$\Delta \chi$(K₂O) = |0,82 – 3,44| = 2,62 > 1,7

$\Delta \chi$(H₂O) = |2,2 – 3,44| = 1,24

$\Delta \chi$(H₂S) = |2,2 – 2,58| = 0,38

$\Delta \chi$(SO₂) = |2,58 – 3,44| = 0,86

$\Delta \chi$(NaCl) = |0,93 – 3,16| = 2,23 > 1,7

$\Delta \chi$(K₂S) = |0,82 – 2,58| = 1,76 > 1,7

$\Delta \chi$(CaF₂) = |1 – 3,98| = 2,98 > 1,7

$\Delta \chi$(HCl) = |2,2 – 3,16| = 0,96

Những phân tử có liên kết ion là: K₂O, K₂S, NaCl, CaF₂.

Các hợp chất ion là: KF, K₂O, CaF₂, CaO.

a) Magnesium fluoride:

b) Potassium fluoride:

c) Sodium oxide:

d) Calcium oxide:

a) Khi nhận electron, nguyên tử X biến thành anion X^-.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵, X là chlorine.

X có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim điển hình.

b) Barium là nguyên tố kim loại điển hình ở chu kì 6, nhóm IIA. Barium dễ nhường electron hóa trị và tạo ra cation có điện tích 2+. Khi chlorine kết hợp với barium, nguyên tử barium nhường 2 electron cho hai nguyên tử chlorine (mỗi nguyên tử chlorine nhận 1 electron), tạo thành các ion Ba²⁺ và Cl^-.

Các ion này mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

a) Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s nên cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Nguyên tử Z chỉ có 17 e trên phân lớp p nên cấu hình electron của Z là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

⇒ X là ₁₉K và Z là ₃₅Br.

⇒ Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi X và Z là KBr.

b) Hợp chất KBr có tính dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong dung dịch vì nó là hợp chất ion.

c) Trong thực tế, KBr được sử dụng rộng rãi như thuốc chống co giật và an thần, nó là muối ion điển hình, hoàn toàn phân cực và đạt độ pH = 7 trong dung dịch nước.