Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh là 0, nên vừa có thể cho e, vừa có thể nhận e  S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Đáp án đúng là: A

Các phản ứng S thể hiện tính khử là

(1) S + O₂ → SO₂ (số oxi hóa S thay đổi từ 0 →+4)

(2) S + 3F₂ → SF₆ (số oxi hóa S thay đổi từ 0 →+6)

(4) S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O (số oxi hóa S thay đổi từ 0 →+6)

Đáp án đúng là: A

SO₂ góp phần gây ra mưa acid;

Đáp án đúng là: C

Khí SO₂ phản ứng với H₂O tạo acid làm quỳ tím hóa đỏ

                    SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

Ngoài ra, thực nghiệm cho thấy SO₂ có tính tẩy màu nên được dùng làm chất tẩy màu.

Đáp án đúng là: C

Ở phản ứng (1), SO₂ thể hiện tính oxi hóa.

Ở phản ứng (2), SO₂ thể hiện tính khử.

Lời giải:

Dùng nam châm hút sắt ra khỏi hỗn hợp.

Khối lượng phân tử của lưu huỳnh ở 900 °C bằng 2,207.29 = 64,003 (amu).      

Vậy một phân tử lưu huỳnh gồm  $\frac{64,003}{32}=2$ (nguyên tử) lưu huỳnh.

 $\Rightarrow$ Công thức phân tử của hơi lưu huỳnh ở 900 °C là S₂.

Đốt cháy lưu huỳnh sinh ra khí SO₂ độc. Tuy nhiên ở nồng độ thấp, khí này có tác dụng diệt khuẩn. Việc xông khí lưu huỳnh giúp việc bảo quản thuốc không bị mối mọt hay nấm mốc tấn công hoặc hoa quả tươi lâu hơn. Tuy nhiên, trong quá trình xông, lưu huỳnh sẽ lưu lại trên thuốc làm thuốc bị cứng, thay đổi màu sắc, mùi vị. SO₂ gặp hơi ẩm trong phổi tạo thành H₂SO₃ ảnh hưởng đến phổi và hệ thần kinh, ...

S + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Nguồn cung cấp lưu huỳnh tự do chủ yếu là do khai thác từ lòng đất theo phương pháp Frasch. Ngoài ra lưu huỳnh còn được tái chế từ các khí thải độc hại như SO₂ (sản phẩm phụ trong công nghiệp luyện kim màu), H₂S (được tách từ khí tự nhiên) theo các phản ứng:

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

Khi thu hồi thuỷ ngân rơi vãi người ta thường sử dụng bột lưu huỳnh rắc lên những chỗ có thuỷ ngân, vì lưu huỳnh có thể tác dụng với thuỷ ngân tạo thành HgS dạng rắn và không bay hơi:

Hg + S → HgS

Khi vô tình làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân trong phòng thí nghiệm, cần rắc ngay bột lưu huỳnh bao phủ tất cả các mảnh vỡ. Sau đó dùng chổi quét sạch, gói vào giấy và cho vào thùng rác.

Quá trình thu gom thuỷ ngân cũng đơn giản hơn.

2SO₂ + O₂  $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Lưu huỳnh cháy sinh ra khí SO₂ gây độc cho hệ hô hấp của con người và có thể dẫn đến tử vong. Ngoài ra, người dân có thể đối mặt với nguy cơ mưa acid trong khu vực.

S + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

2SO₂ + O_{2  $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$} 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Phương trình hoá học:

S + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

4FeS₂ + 11O_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$}2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Ưu điểm:

+ Là những nguyên liệu có sẵn trong tự nhiên, dễ khai thác.

+ Không tạo ra sản phẩm phụ tác động đến môi trường.

+ Phản ứng xảy ra đơn giản, hiệu suất cao.

- Nhược điểm:

+ Tài nguyên thiên nhiên cạn kiệt.

+ Quá trình khai thác có thể ảnh hưởng đến hệ sinh thái, môi trường đất xung quanh.

a) Đáp án đúng là: D

Từ bảng trên cho thấy, phần trăm N₂ trong hỗn hợp khí đóng gói với:

Táo là: 100% - 4% - 2% = 94%

Dâu tây là: 100% - 2,5% - 16% = 81,5%

Đậu Hà Lan là: 100% - 9% - 7% = 84%

Cần tây là 100% - 11% - 9% = 80%

Vậy cần tây được đóng gói với hỗn hợp khí có thành phần N₂ giống với không khí nhất (79%).

b)