Đáp án đúng là: A

B sai vì: Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

C sai vì hydrogen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH₂ …

D sai vì oxygen còn có số oxi hóa -1 trong một số hợp chất như: H₂O₂; Na₂O₂ …

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại bằng -1.

Đáp án đúng là: C

Trong Na₂CrO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của Na là +1.

Gọi số oxi hoá của chromium là x. Ta có:

2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

Đáp án đúng là: C

Trong các hợp chất: NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ thì Na có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2.

Áp dụng quy tắc hóa trị có:

                                        $NaO\stackrel{+1}{Cl},Na\stackrel{+3}{Cl}{O}_2,Na\stackrel{+5}{Cl}{O}_3,Na\stackrel{+7}{Cl}{O}_4$

a) NO₃^-:

O có số oxi hóa là -2, gọi số oxi hóa của N là x, ta có:

x + 3. (-2) = -1 ⇒ x = +5.

H₂PO₄^-:

H có số oxi hóa là +1, O có số oxi hóa là -2, gọi số oxi hóa của P là x ta có:

2. (+1) + x + 4.(-2) = -1 ⇒ x = +5.

CaHAsO₄:

H có số oxi hóa là +1; Ca có số oxi hóa là +2; O có số oxi hóa là -2, gọi số oxi hóa của As là x, ta có:

(+2) + (+1) + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +5.

 Mg₂TiO₄:

Mg có số oxi hóa là +2; O có số oxi hóa là -2; gọi số oxi hóa của Ti là x, ta có:

2.(+2) + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = + 4.

b) Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa, ta có:

- a ghép với 2; giải thích:

Cl có số oxi hóa là -1; gọi số oxi hóa Sb là x, ta có: x + 5.(-1) = 0 ⇒ x = +5.

- b ghép với 5; giải thích:

O có số oxi hóa là -2; gọi số oxi hóa của Br là x, ta có: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = +5.

- c ghép với 4; giải thích:

Na2O2 là trường hợp đặc biệt; Na có số oxi hóa +1; O có số oxi hóa -1.

- d ghép với 3; giải thích:

Na có số oxi hóa +1, gọi số oxi hóa của S là x, ta có: 2. (+1) + x = 0 ⇒ x = -2.

- e ghép với 1; giải thích:

H có số oxi hóa là +1, gọi số oxi hóa của N là x, ta có: 4. (+1) + x = +1 ⇒ x = -3.

Dựa vào công thức cấu tạo, ta có số oxi hóa của các nguyên tố như sau:$\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{+4}{C}{\stackrel{-2}{O}}_3;{\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{+6}{S}{\stackrel{-2}{O}}_4;\stackrel{-3}{N}\stackrel{+1}{H}{}_4^{+};\stackrel{+2}{Ca}{\stackrel{-1}{H}}_2.$

Fe₃O₄ được coi là hỗn hợp của hai oxide là FeO và Fe₂O₃.

- Trong FeO số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là x, ta có:

x + (-2) = 0 ⇒ x = +2.

- Trong Fe₂O₃ số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là x, ta có:

2. x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +3.

Đáp án đúng là: A, C, E, G

B sai vì: Trong quá trình oxi hoá, chất khử nhường electron.

D sai vì: Trong quá trình khử, chất oxi hoá nhận electron.

Đáp án đúng là: B, C, D

Phát biểu B sai vì: Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa và quá trình nhận electron là quá trình khử.

Phát biểu C sai vì: Trong quá trình oxi hoá, chất khử bị oxi hoá lên số oxi hoá cao hơn.

Phát biểu D sai vì: Trong quá trình khử, chất oxi hóa bị khử xuống số oxi hoá thấp hơn.

a) Hoàn thành các phương trình hóa học:

1) $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}+{\stackrel{0}{O}}_2\stackrel{t^o}{\to }{\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2$

$\left.\begin{array}{l}4\times \\ 11\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{ 2}\stackrel{+4}{S}+11e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình hóa học:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂

Trong phản ứng oxi hóa – khử này FeS₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

2/ $\stackrel{+4}{S}{O}_2+{\stackrel{0}{O}}_2\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }\stackrel{+6}{S}{\stackrel{-2}{O}}_3$

$\left.\begin{array}{l}2\times \\ 1\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+\text{ 2}e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình hóa học:

2SO₂ + O₂ $\stackrel{V_2{O}_5,t^o}{\to }$2SO₃

Trong phản ứng oxi hóa – khử này SO₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

3/ SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Phản ứng này không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g mol^-1)

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: $\frac{{10}^6}{120}.\frac{60}{100}=$ 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: $\frac{0,98}{98}.100=1$tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

                                                          $1.\frac{80}{100}=0,8$tấn.

c) Trong FeS₂ nguyên tố S có số oxi hóa -1, đề xuất công thức cấu tạo là:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng oxi hóa – khử do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

1/ $\stackrel{+3}{P}C{l}_3+{\stackrel{0}{Cl}}_2\to \stackrel{+5}{P}{\stackrel{-1}{Cl}}_5$

Chất khử là: PCl₃; chất oxi hóa là: Cl₂.

Quá trình oxi hóa: $\stackrel{+3}{P}\to \stackrel{+5}{P}+2e$

Quá trình khử: ${\stackrel{0}{Cl}}_2+2e\to \text{ 2}\stackrel{-1}{Cl}$

2/ $\stackrel{0}{Cu}+2\stackrel{+1}{Ag}N{O}_3\to \stackrel{+2}{Cu}{\left(N{O}_3\right)}_2+2\stackrel{0}{Ag}$

Chất khử là: Cu; chất oxi hóa là: AgNO₃.

Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+2e$

Quá trình khử: $\stackrel{+1}{Ag}+1e\to \stackrel{0}{Ag}$

a) $2H\stackrel{+5}{N}{O}_3+3H_3\stackrel{+3}{As}{O}_3\to 2\stackrel{+2}{N}O+3H_3\stackrel{+5}{As}{O}_4+H_{2}O$

Chất bị oxi hóa: H₃AsO₃; chất bị khử: HNO₃.

b) $Na\stackrel{-1}{I}+3HO\stackrel{+1}{Cl}\to Na\stackrel{+5}{I}{O}_3+3H\stackrel{-1}{Cl}$

Chất bị oxi hóa: NaI; chất bị khử: HOCl

c) $2K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+5H_2{\stackrel{+3}{C}}_2{O}_4+3H_{2}S{O}_4\to 10\stackrel{+4}{C}{O}_2+K_{2}S{O}_4+2\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+8H_{2}O$

Chất bị oxi hóa: H₂C₂O₄; chất bị khử: KMnO₄.

d) $6H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+2\stackrel{0}{Al}\to {\stackrel{+3}{Al}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3\stackrel{+6}{S}{O}_2+6H_{2}O$

Chất bị oxi hóa: Al; chất bị khử: H₂SO₄.

a) Quá trình oxi hóa: $\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe} \text{+\hspace{0.17em}1e}$

Quá trình khử: $\stackrel{+1}{Ag}\text{ +1e}\to \stackrel{0}{Ag}$

Phương trình hóa học: Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

b) Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e$

Quá trình khử: $\stackrel{+3}{Cr}+3e\to \stackrel{0}{Cr}$

Phương trình hóa học: 2Cr³⁺ + 3Zn → 2Cr + 3Zn²⁺

c) Quá trình oxi hóa: $\stackrel{-4}{C}\to \stackrel{+4}{C}+8e$

Quá trình khử: $\stackrel{0}{O_2}+4e\to 2\stackrel{-2}{O}$

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

d) Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

Quá trình khử: $\stackrel{+4}{Mn}+4e\to \stackrel{0}{Mn}$

Phương trình hóa học: 3MnO₂ + 4Al → 3Mn + 2Al₂O₃

Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaN₃ → 2Na + 3N₂

Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự nhường và nhận electron hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

                                                  $2\stackrel{+1}{Na}{\stackrel{-\frac{1}{3}}{N}}_3\to 2\stackrel{0}{Na}+3{\stackrel{0}{N}}_2$

Số oxi hóa của Na và N trong hợp chất lần lượt là +1 và $-\frac{1}{3}$.

Các phương trình hóa học xảy ra:

+ Trong điều kiện dư oxygen:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

+ Trong điều kiện không dư oxygen:

2C₈H₁₈ + 17O₂ → 16CO + 18H₂O

+ Trong điều kiện rất thiếu oxygen:

2C₈H₁₈ + 9O₂ → 16C + 18H₂O

Trong điều kiện cháy dư oxygen sẽ tiết kiệm năng lượng nhất và không gây ô nhiễm môi trường. Trong điều kiện này, một phân tử C₈H₁₈ nhường 50 electron.

                                                 $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_8{H}_{18}}}\to 8\stackrel{+4}{C}+18\stackrel{+1}{H}+50e$