Chọn đáp án D

Theo SGK lớp 11.Người ta có thể điều chế khí N₂ theo các cách sau :

Cách 1 : $N{H}_{4}Cl + NaN{O}_2 \stackrel{t^o}{\to N_2} +\hspace{0.17em}2H_{2}O + NaCl$

Cách 2: $N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^o}{\to } N_2 +\hspace{0.17em}2H_{2}O$

Chọn đáp án C

Trong các chất trên, số chất điện li mạnh là:Ba(OH)₂, HClO₃, BaSO_4, FeCl₃, Na₂CO₃, HI

Hết sức chú ý : Các chất như BaSO₄ ,BaCO₃ là chất kết tủa (tan rất ít) nhưng những phân tử tan lại phân ly hết nên nó là các chất điện ly mạnh chứ không phải chất điện ly yếu.

Chọn đáp án C

Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Zn(OH)₂, AgCl. → Chọn C

Chọn đáp án D

Chú ý : HSO₄ là ion điện li rất mạnh ,nó điện li ra H⁺ và $HS{O_4}^{2-}$

Chọn đáp án C

1) N₂ tương đói trơ về hoạt dộng hóa học ở điều kiện thường vì trong phân tử có một liên kết ba bền.(Đúng)

 2)Khí NH₃ tan tốt trong H₂O tạo được dung dịch có môi trường bazơ.(Đúng)

 3)HNO₃ được tạo ra khi cho hỗn hợp khí (NO₂ và O₂) sục vào H₂O.(Đúng)

 4)Khi phản ứng với Fe₂O₃ thì HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa.

5)Khi sục khí NH₃ đến dư vào dung dịch CuSO₄ thì sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết tủa màu xanh.(Sai tạo phức)

 6) Trong công nghiệp NH₃ được tạo ra khi cho N₂ phản ứng với H₂.(Đúng)  

Chọn đáp án A

          H₂S + 2Fe³⁺ → S + 2Fe²⁺ + 2H⁺.

          Chú ý : H₂S là chất điện ly yếu nên ta phải viết cả CTPT  

Chọn đáp án C

Các chất thỏa mãn vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là :

NaHSO₃,     HCOONH₄,          Al(OH)₃,               (NH₄)₂CO₃. 

Chọn đáp án C

NaHCO₃, NaHS, NaHSO₄.

Chú ý : Na₂HPO₃ là muối trung hòa theo SGK lớp 11

Chọn đáp án C

Các muối không có tính oxi hóa sẽ cho ra khí NH₃

          A. NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄HCO₃.        Loại vì có NH₄NO₃

          B. NH₄Cl, NH₄NO₃,  NH₄NO₂. Loại vì có NH₄NO₃

          C. NH₄Cl, CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃.

          D. NH₄NO₃, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃. Loại vì có NH₄NO₃

Chọn đáp án B

          A. KOH, NaH₂PO₄, NH₃.          Loại vì có NaH₂PO₄      

          B. Na₃PO₄, NH3, Na2CO3.                Thỏa mãn

          C. Na2SO4, NaOH, NH3.                  Loại vì có Na₂SO₄

          D. NaOH, Na2CO3, NaCl.                 Loại vì có NaCl     

Chọn đáp án A

Với (C) và (D) sẽ loại ngay vì sẽ không có khí NO bay ra.(B) không hợp lý.

Chọn đáp án B 

A. $H_{2}S + KOH$    H₂S  điện ly yếu

 B. HNO₃ +Ca(OH)₂        Chuẩn

 C. $C{H}_{3}COOH + NaOH$     $C{H}_{3}COOH$  điện ly yếu

 D. $H_{2}S{O}_4 +\hspace{0.17em}Mg{\left(OH\right)}_2$       $Mg{\left(OH\right)}_2$ là chất kết tủa

Chọn đáp án D

      (A)  Loại vì có  $3C{O_3}^{2-} + 2F{e}^{3+}+ 2H_{2}O \to 2Fe{\left(OH\right)}_3 + 3C{O}_2$

      (B)  Loại vì có  Cu²⁺  + OH^-

      (C)  Loại vì có NH₄⁺  + OH^-          

Chọn đáp án C     

   NaHSO₃    NaHCO₃   KHS CH₃COONH₄     Al₂O₃        ZnO

Chú ý : Al không phải chất lưỡng tính.Mặc dù Al có tác dụng với HCl là NaOH.Rất nhiều bạn học sinh hay bị nhầm chỗ này.

Chọn đáp án D  

Chú ý :PH tăng dần → tính bazơ tăng dần

Chọn đáp án A

$H_{2}S{O}_4\left(đặc\right) + NaN{O}_3 \left(rắn\right) \to NaHS{O}_4 + HN{O}_3$

Chọn đáp án C

          NaHSO₃;     NaHCO₃;    KHS;          CH₃COONH₄,                Al₂O₃;                   ZnO.

Chú ý : Kim loại vừa td với axit vừa tác dụng với kiềm không phải lưỡng tính

Chọn đáp án A

          Chú ý : Axit mạnh thì mới điện thi hoàn toàn ,khi đó pha loãng 10 lần PH tăng 1.Điều này không đúng với các axit yếu không điện ly hoàn toàn ra H⁺  

Chọn đáp án A

          (B) HCl+CH₃COONa → CH₃COOH + NaCl

          (C) $P{b}^{2+} + C{l}^{-} \to PbC{l}_2$

          (D) $C{u}^{2+} 2O{H}^{-} \to Cu{\left(OH\right)}_2$ 

Có OH là do K₂CO₃ có môi trường kiềm rất mạnh.Ngoài ra $N{H_4}^{+}$còn mang môi trường axit.

Chọn đáp án D

Các chất lần lượt là Al, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO_3.

Chọn đáp án D

         A. Cho dung dịch KHCO₃ vào dung dịch BaCl₂ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.

          Sai.Không có kết tủa

          B. Cho AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.

          Không có kết tủa vì Ag₃PO₄ tan trong axit mạnh

          C. Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂ thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan.        Kết tủa không tan được

Chọn đáp án C

          KHCO₃,                CH₃COONH₄,                Al,              Al(OH)₃,

          AgNO₃,                 NaH₂PO₄.

Chọn đáp án B

A. Cho 50 ml dd H₂SO₄ 1M  phản ứng với 100 ml dd Ba(OH)₂  0,5M  

$\left\{\begin{array}{l}{H}^{+}: 0,1\\ O{H}^{-}: 0,1 \end{array}\to PH= 7\right.$

B. Cho 50 ml dd KHSO₄  2M phản ứng với 100 ml dd NH₃ 1M 

$\left\{\begin{array}{l}{H}^{+}: 0,1\\ O{H}^{-}: 0,1 \end{array}\right.$$\to N{H_4}^{+} \stackrel{thủy phân }{\to } H^{+} \to PH < 7$

C. Cho 50 ml dd KHSO₄  2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M 

$\left\{\begin{array}{l}{H}^{+}: 0,1\\ O{H}^{-}: 0,1 \end{array}\right.$ $\to$ PH = 7

D. Cho 50 ml dd H₂SO₄ 1M phản ứng với 150 ml dd Na₂CO₃  1M

$\left\{\begin{array}{l}{H}^{+} : 0,1\\ C{O_3}^{2-}: 0,15\end{array}\right.\to HC{O_3}^{-}\to PH < 7$

Chọn đáp án A

pH $\approx$5 có nghĩa môi trường là axit do đó chỉ A hoặc C thỏa mãn .Tuy nhiên BaSO₄ kết tủa

Chọn đáp án A

          A. Ở cùng điều kiện, photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng.  Sai

          B. Photphorit và apatit là hai khoáng vật chứa photpho.                      Đúng

          C. Photpho phản ứng được với dung dịch HNO₃ đặc, nóng.                          Đúng

          D. Photpho thể hiện tính khử trong phản ứng với oxi.                          Đúng