Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Nguyên tử ở hình a) và c) thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có 3 proton (hạt màu đỏ).

Nguyên tử ở hình b) và d) thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì cùng có 2 proton (hạt màu đỏ).

Khi hình thành muối lithium chloride (LiCl) sẽ diễn ra sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử như sau:

+ Nguyên tử Li cho đi 1 electron ở lớp ngoài cùng trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Li⁺.

+ Nguyên tử Cl nhận 1 electron từ nguyên tử Li trở thành ion mang một điện tích âm, kí hiệu là Cl^-.

Các ion Li⁺ và Cl^- hút nhau tạo thành liên kết trong phân tử lithium chloride (LiCl)

Như vậy nguyên tử Li chỉ nhường electron ở lớp vỏ, số proton không thay đổi. Hay ion Li⁺ có 3 proton trong hạt nhân.

Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = $\frac{128}{8}=16$

Khối lượng nguyên tử (gần đúng) = khối lượng hạt nhân nguyên tử = Z + N (amu)

Số khối = Z + N

Ta thấy: Khối lượng nguyên tử xấp xỉ bằng số khối

Số khối Li = 3 + 4 = 7

Kí hiệu nguyên tử Li là ${}_3{}^{7}Li$

Nguyên tử ${}_5{}^{11}M$ và ${}_5{}^{12}T$ là đồng vị của nhau vì cùng có 5 proton trong hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron (M có 5 neutron còn T có 7 neutron).

Ta có: 1 ≤ $\frac{N}{Z}$ ≤ 1,25

⇔ Z ≤ N ≤ 1,25Z

⇔ Z + Z ≤ N + Z ≤ 1,25Z + Z

⇔ 8 + 8 ≤ A ≤ 1,25.8 + 8

⇔ 16 ≤ A ≤ 18

Vậy trong tự nhiên thường gặp các đồng vị: ${}_8{}^{16}O$, ${}_8{}^{17}O$, ${}_8{}^{18}O$.

Đồng vị ${}_8{}^{16}O$ chiếm nhiều nhất trong tự nhiên (khoảng 99,762%).

Nguyên tử khối trung bình của argon là:

$\frac{40\times 99,604+38\times 0,063+36\times 0,333}{99,604+0,063+0,333}$ ≈ 39,99

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{35}Cl$ là x

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{37}Cl$ là y

Ta có: x + y = 100 (1)

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là:

 $\frac{35\times x+37\times y}{100}=35,45$ (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 77,5 và y = 22,5

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{35}Cl$ là 77,5%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{37}Cl$ là 22,5%

A. Đúng. Những nguyên tử có cùng số proton thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Mà nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron

B. Sai. Để hai nguyên tử A và B thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì A và B phải có cùng số proton.

C. Sai. Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{63}Cu$ là x

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{65}Cu$ là y

Ta có: x + y = 100 (1)

$\frac{63\times x+65\times y}{100}=63,54$ (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 73 và y = 27

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{63}Cu$ là 73%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{65}Cu$ là 27%

Số mol tương ứng với 6,354 gam đồng là $\frac{6,354}{63,54}$ = 0,1 mol

Số mol đồng vị ${}^{63}Cu$ trong 6,354 gam đồng là $\frac{73.0,1}{100}$ = 0,073 mol

a) Neon có 3 đồng vị bền: ${}^{20}Ne(90,9\%),{}^{21}Ne(0,3\%),{}^{22}Ne(8,8\%)$

b) Nguyên tử khối trung bình của Neon là

$\frac{20\times 90,9+21\times 0,3+22\times 8,8}{100}$ = 20,179