Đáp án đúng: B

*Phương pháp giải:

-  ³⁵Cl chiếm 75,77% số nguyên tử ta sẽ tìm ra được % của 35Cl

- từ đó sẽ tính ra được nguyên tử khối trung bình của clo chính là ở trong HClOn luôn

- từ đây áp dụng công thức tính phần trăm khối lượng Cl trong HClOn để tìm ra n

*Lời giải:

• %³⁵Cl = 100% - 75,77% = 24,23%

Nguyên tử khối trung bình của clo là:

Vậy phần trăm khối lượng của ³⁷ trong HClO_n là

→ n = 2

* Lý thuyết cần nắm và dạng bài tập về tính nguyên tử khối trung bình, xác định phần trăm các đồng vị,..:

Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.

- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử (1 amu).

- Một cách gần đúng, coi nguyên tử khối có giá trị bằng số khối.

Nguyên tử khối trung bình

- Mỗi nguyên tố thường có nhiều đồng vị, do đó trong thực tế người ta thường sử dụng giá trị nguyên tử khối trung bình.

- Muốn xác định giá trị nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố, ta cần phải biết được phần trăm số nguyên tử các đồng vị của nguyên tố đó trong tự nhiên. Người ta thường dùng phương pháp phổ khối lượng để xác định phần trăm số nguyên tử các đồng vị tự nhiên của các nguyên tố.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X: $\overline{{\mathrm{A}}_{\mathrm{X}}}=\frac{{\mathrm{a}}_1\times {\mathrm{A}}_1+{\mathrm{a}}_2\times {\mathrm{A}}_2+...+{\mathrm{a}}_{\mathrm{i}}\times {\mathrm{A}}_{\mathrm{i}}}{100}$

Trong đó:

$\overline{{\mathrm{A}}_{\mathrm{X}}}$: là nguyên tử khối trung bình của X

A_i: là nguyên tử khối đồng vị thứ i

a_i: là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

- Xác định phần trăm các đồng vị

Gọi % của đồng vị 1 là x %

⇒ % của đồng vị 2 là (100 – x).

- Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình ⇒ giải được x.

Cách 2: phương pháp giải nhanh sử dụng đường chéo để làm bài

Công thức tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị

Giả sử nguyên tố R có 2 hai đồng vị A và B với số khối tương ứng là A và B

a, b là phần trăm tương ứng của 2 đồng vị trong tự nhiên.

Ta có: a + b = 100 hay b = 100 – a.

Thay vào công thức tính nguyên tử khối trung bình: 

Từ đó giải ra được a và b.

Xem thêm các bài viết liên quan hay, chi tiết:

Lý thuyết Ôn tập chương 1 – Hóa 10 Kết nối tri thức

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án – Hóa học lớp 10 

Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải 

Đáp án A

Giả sử % ¹⁰B và % ¹¹B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị ¹⁰B trong H₃BO₃ là

Đáp án B

• Giả sử số hạt nơtron trong X, Y, Z lần lượt là N_X, N_Y, N_Z

Vì X, Y, Z là đồng vị nên chúng đều có số p = số e = Z

Ta có hpt:

→ 7Z + N_Y = 128.


• TH1: Z = 13.

→ N_Z = 13, N_X = 19,5; N_Y = 18,5 → loại.

• TH2: Z = 14

→ N_Z = 14, N_X = 16, N_Y = 15

→ Số khối của X, Y, Z lần lượt là 30, 29, 28

Đáp án D

Gọi số mol của 2 đồng vị lần lượt là a và b

Đáp án B

• ¹⁶O : ¹⁷O = 4504 : 301; ¹⁸O : ¹⁷O = 585 : 903 = 195 : 301

→ ¹⁶O : ¹⁷O : ¹⁸O = 4504 : 301 : 195

Phần trăm từng đồng vị của O là


Khối lượng trung bình nguyên tử O là:

M_O = 16 x 0,9008 + 17 x 0,0602 + 18 x 0,039 = 16,1382

n_O = 752,875. 10²⁰ : (1,6023. 10²³) = 0,125 mol

→ m_O = 0,125 x 16,1382 = 2,017275 gam

Đáp án A

• Khối lượng nguyên tử trung bình của Fe là

M_Fe = 0,058 x 54 + 0,9172 x 56 + 0,022 x 57 + 0,0028 x 58 = 55,9116.

Khối lượng trung bình của Br là

M_Br = 0,5069 x 79 + 0,4931 x 81 = 79,9862.

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Đáp án đúng: A

*Phương pháp giải:

- ta có đông vị 37Cl chiếm 24,23% từ đó sẽ tính ra được %đồng vị 35Cl

- tính khối lượng mol trung bình của Cl trong cả 2 đồng vị

- từ đó tính ra phần trắm của 37Cl trong HClO4

*Lời giải:

Phần trăm đồng vị ${}_{37}Cl$ là 24,23%

→ Phần trăm đồng vị ${}_{35}Cl$ là

100 – 24,23 = 75,77%

M_Cl = $\frac{37.24,23+35.75,77}{100}=35,4846$ (g/mol)

Phần trăm khối lượng của ${}_{37}Cl$ trong HClO₄ là:

%$m_{{}_{37}Cl}$  = $\frac{37.24,23}{100.(1+35,4846+16.4)}.100=8,92\%$

* Lý thuyết cần nắm và dạng bài tập về tính phần trắm đồng vị, tính nguyên tử khối trung bình:

Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.

- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử (1 amu).

- Một cách gần đúng, coi nguyên tử khối có giá trị bằng số khối.

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

Với: a, b, c là số nguyên tử (hoặc % số nguyên tử) của mỗi đồng vị.

A, B, C là nguyên tử khối (hay số khối) của mỗi đồng vị.

Xác định phần trăm các đồng vị

Gọi % của đồng vị 1 là x %

⇒ % của đồng vị 2 là (100 – x).

- Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình ⇒ giải được x.

Cách 2: phương pháp giải nhanh sử dụng đường chéo để làm bài

Xem thêm các bài viết liên quan hay, chi tiết:

Lý thuyết Ôn tập chương 1 – Hóa 10 Kết nối tri thức 

Giải Hóa 10 Bài 4 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 1 

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án – Hóa học lớp 10

Chọn đáp án C

Đặt phần trăm đồng vị \({}^{10}B\) = x (%), thì % đồng vị \({}^{11}B\) = 100 – x (%)

Ta có: A = \(\frac{{10x + 11(100 - x)}}{{100}} = 10,81\)

→ x = 19%

→ Phần trăm đồng vị \({}^{10}B\) là 19%;

Phần trăm đồng vị  \({}^{11}B\) là 81%

Phần trăm khối lượng của \({}^{11}B\) trong H₃BO₃ là:

%\({m_{{}^{11}B}}\) = \(\frac{{11.81}}{{100.(3.1 + 10,81 + 16.3)}}\) .100 = 14,42%

Đáp án D

• Giả sử % nguyên tử ¹¹B và ¹⁰B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hpt:

Nếu có 1539 nguyên tử ¹⁰B thì có

  nguyên tử ¹¹B.

Đáp án D

• Giả sử có 158 nguyên tử ²⁴Mg thì

→ Tổng số nguyên tử của ²⁵Mg và ²⁶Mg là 20 + 22 = 42

Đáp án C

• Khối lượng nguyên tử trung bình của S là

M_S = 0,9502 x 32 + 0,0075 x 33 + 0,0421 x 34 + 0,0002 x 36 = 32,0925

Phần trăm khối lượng của ³²S trong H₂SO₄ là

Đáp án A

Giả sứ A có các đồng vị từ ¹ A, ²A....ⁿA

Giả sứ B có các đồng vị từ ¹ B, ²B....^mB

Phân tử có A₂B có dạng ABA

Giả sử lấy 1 đồng vị của B ( cố định) kết hợp với n đồng vị của A

Chọn ¹ A đứng đầu ta có ¹ AB¹ A, ¹ AB² A, ..... ¹ ABⁿ A → có n loại phân tử

Chọn ² A đứng đầu có ² A ² A, ² AB³ A,.... ² ABⁿ A → có n-1 loại phân tử
......................................................................

Chọn ⁿ A đứng dầu có ⁿ ABⁿ A có 1 loại phân tử

Như vậy cứ n loại nguyên tử A kết hợp với 1 loai nguyên tử B có

1+ 2+ 3+.... + n = $\frac{\mathrm{n}(\mathrm{n}+1)}{2}$

Cứ n loại nguyên tử A kết hợp với m loai nguyên tử B có

$\frac{\mathrm{m}.\mathrm{n}.(\mathrm{n}+1)}{2}$

Đáp án B

• Áp dụng công thức số phân tử dạng A₂B được tạo thành từ n đồng vị của A và m đồng vị của B là

$\frac{\mathrm{m}.\mathrm{n}.(\mathrm{n}+1)}{2}$

HNO₃: Chọn H có 3 cách, chọn N có 2 cách, chọn OOO có 10 cách → có 60 phân tử dạng HNO₃

Đáp án B

Đặt phần trăm đồng v ${}^{35}Cl$ = x (%),

thì % đồng vị  ${}^{37}Cl$ = 100 – x (%)
Ta có: A = $\frac{35x+37(100-x)}{100}=35,5$

→ x = 75%

→ Phần trăm đồng vị ${}^{35}Cl$ là 75%;

Phần trăm đồng vị ${}^{37}Cl$ là 25%

Phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong KClO₃ là:

%  $m_{{}^{37}Cl}$=  $\frac{37.25}{100.(39+35,5+16.3)}$.100 = 7,55%

Đáp án D

Chọn ra bộ ba nguyên tử H từ 3 đồng vị ¹H; ²H; ³H có 10 cách chọn

(111, 112, 113, 122, 123,133, 222, 223, 233, 333).

ứng với mỗi bộ ba H, ghép 1 đồng vị N ta được một phân tử NH₃ khác nhau.

Theo đó, với 2 đồng vị N thì có tối đa 2 × 10 = 20 phân tử NH₃