Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa

Giải VBT Hóa 9 Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Bài 4 trang 113 VBT Hóa học lớp 9: Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa.

a) Viết các phương trình hoá học (biết N₂, CO₂ không cháy).

b) Tính V (đktc).

Lời giải:

a) PTHH của phản ứng cháy:

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O                   (1)

PTHH của phản ứng với Ca(OH)₂:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O            (2)

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}=\frac{0,96\mathrm{V}}{22,4}\mathrm{mol}$; $n_{C{O}_2}$_{ban đầu} = $\frac{\mathrm{0,02}V}{\mathrm{22,4}}mol$

Theo phương trình (1): ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}=\frac{0,96\mathrm{V}}{22,4}\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$thu được sau khi đốt = $\frac{\mathrm{0,96}V}{\mathrm{22,4}}+\frac{\mathrm{0,02}V}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{0,98}V}{\mathrm{22,4}}mol$

Theo phương trình (2): ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{4,9}{100}=0,049\mathrm{mol}$

$\to \frac{0,98\mathrm{V}}{22,4}=0,049$

Vậy, $V=\frac{\mathrm{22,4.0,049}}{\mathrm{0,98}}=\mathrm{1,12}$lít

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 112,113 VBT Hóa 9: DẦU MỎ...

Bài 1 trang 113 VBT Hóa 9: Chọn những câu đúng trong các câu sau...

Bài 2 trang 113 VBT Hóa 9: Điền những từ thích hợp vào các chỗ trống...

Bài 3 trang 113 VBT Hóa 9: Để dập tắt xăng dầu cháy người ta làm như sau...

Bài 1 trang 113 VBT Hóa 9: Hãy sắp xếp các sản phẩm tách ra từ dầu mỏ...

Bài 2 trang 113 VBT Hóa 9: Đốt cháy hoàn toàn 10g hỗn hợp hiđrocacbon...