Thế nào là dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa? Hãy dẫn ra những thí dụ để minh họa.

Viết phương trình hóa học theo dãy biến hóa sau: $Ca \to CaO \to Ca{\left(OH\right)}_2 \to CaC{O}_3 \to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$

Viết phương trình hóa học theo dãy biến hóa sau: $Na \to N{a}_{2}O \to NaOH \to N{a}_{2}S{O}_4$

Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:

a) Tính khối lượng đồng thu được.

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Sau phản ứng dẫn hết khí đi qua 4,8 gam bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu được.

Dùng khí hiđro để khử hoàn toàn 6 gam một oxit sắt thì thu được 4,2 gam Fe. Tìm công thức phân tử của oxit sắt.

Dùng khí hiđro dư để khử x gam sắt(III) oxit, sau phản ứng người ta thu được y gam sắt kim loại. Nếu dùng lượng sắt này cho phản ứng hoàn toàn với axit clohiđric có dư thì thu được 5,6 lít khí hiđro đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Viết các phương trình phản ứng hóa học.

b) Hãy xác định giá trị x, y và lượng muối sắt(II) clorua tạo thành sau phản ứng.

Hòa tan hoàn toàn 44,8 lít khí $S{O}_2$ (đktc) vào nước dư, người ta thu được dung dịch axit sunfurơ. Cho vào dung dịch này một lượng dư muối $BaC{l}_2$. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng kim loại kẽm, magie, nhôm cho tác dụng với axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng. Nếu lượng khí hiđro sinh ra bằng nhau trong mỗi trường hợp thì dùng kim loại nào phản ứng với axit nào sẽ có khối lượng chất tham gia phản ứng nhỏ nhất?

Dùng khí hiđro để khử các oxit sau thành kim loại: $FeO, F{e}_2{O}_3, F{e}_3{O}_4, C{u}_{2}O.$ Nếu lấy cùng số mol mỗi oxit thì tỉ lệ số mol khí hiđro đối với số mol kim loại sinh ra của oxit nào là lớn nhất?

Để hòa tan hoàn toàn 7,2 gam một kim loại M hóa trị II thì cần dùng hết 200ml dung dịch axit HCl 3M. Xác định tên kim loại M đem dùng.

Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

Cho các phương trình hóa học sau: 

$$\begin{gathered} 1) PbO+H_2\stackrel{t°}{\to }Pb+H_{2}O \\ 2) 2Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\to 2CuO+4N{O}_2+O_2 \\ 3) CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \\ 4) CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2 \\ 5) 2KMn{O}_4\stackrel{t°}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2 \\ 6) Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu \\ 7)2Na+2H_{2}O\to NaOH+H_2 \\ 8) Zn+C{l}_2\stackrel{t°}{\to }ZnC{l}_2 \end{gathered}$$

Phản ứng nào là hóa hợp; phân hủy; thế; oxi hóa – khử?

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric $H_{3}P{O}_4$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Sắt + axit clohidric → sắt clorua + $H_2$↑

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:

$H_2 + HgO \stackrel{t°}{\to } Hg + H_{2}O$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Fe + CuS{O}_4\to ?+?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Al + H_{2}S{O}_{4 }loãng\to ?+?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $? + ? \stackrel{t°}{\to }Fe + H_{2}O$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:$H_2+CuO\stackrel{t°}{\to }? +?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Zn + ? \to ZnC{l}_2+H_2$

Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120 ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l}_3 + 3H_2\uparrow$

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$2H_{2}O \stackrel{điện phân}{\to } 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$Zn + H_{2}S{O}_4 \left(loãng\right) \to ZnS{O}_4 + H_2$

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (ở đktc).

Hãy cho biết trong những phản ứng oxi hoá học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

a. Đốt than trong lò: $C + O_2 -t^o\to C{O}_2$

b. Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyên kim: $F{e}_2{O}_3 + 3CO -t^o\to 2Fe + 3C{O}_2$

c. Nung vôi: $CaC{O}_3 -t^o\to CaO + C{O}_2$

d. Sắt bị gỉ trong không khí: $4Fe + 3O_2 -t^o\to 2F{e}_2{O}_3.$

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (ở đktc).

Hãy cho biết trong những phản ứng oxi hoá học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

a. Đốt than trong lò: $C + O_2 -t^o\to C{O}_2$

b. Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyên kim: $F{e}_2{O}_3 + 3CO -t^o\to 2Fe + 3C{O}_2$

c. Nung vôi: $CaC{O}_3 -t^o\to CaO + C{O}_2$

d. Sắt bị gỉ trong không khí: $4Fe + 3O_2 -t^o\to 2F{e}_2{O}_3.$

Có ba lọ riêng biệt đựng các chất khí sau : oxi, hidro, nitơ. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt từng khí riêng biệt.

Tính thể tích khí hidro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 1,8 gam nước.

Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hidro. Hãy: Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng.

Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hidro. Hãy: Tính số gam đồng kim loại thu được.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hidro khử các oxit sau: Chì(II) oxit