Chất hữu cơ X có công thức phân tử $C_8{H}_{13}{O}_{4}N$. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm gồm chất Y, $C_2{H}_{6}OvàC{H}_{4}O$. Chất Y là muối natri của α-amino axit Z (mạch hở và không phân nhánh). Số công thức cấu tạo của X phù hợp là

Hợp chất hữu cơ X$(C_8{H}_{15}{O}_{4}N$) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối đinatri glutamat và ancol. Số công thức cấu tạo của X là

Chất hữu cơ mạch hở X có công thức $C_8{H}_{15}{O}_{4}N$. Cho m gam X tác dụng với lượng dư NaOH thu được (m + 1) gam muối aminoaxit và hỗn hợp Y gồm hai ancol. Tính giá trị của m

Đun hợp chất hữu cơ X $\left(C_5{H}_{11}{O}_{2}N\right)$ với dung dịch NaOH, thu được $C_2{H}_4{O}_{2}NNa$ và chất hữu cơ Y. Cho hơi Y qua CuO/t^o, thu được chất hữu cơ Z có khả năng cho phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là

Hỗn hợp hữu cơ X có công thức $C_4{H}_9{O}_{2}N$. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được một muối của một amino axit và một ancol đơn chức. Số công thức cấu tạo phù hợp với X là

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là $C_4{H}_{14}{O}_3{N}_2.$ Khi cho X tác dụng với dung dịch KOH thì thu được hỗn hợp Y gồm 2 khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Số CTCT phù hợp của X là

Hợp chất hữu cơ A mạch thẳng, CTPT là $C_3{H}_{10}{O}_2{N}_2$. A tác dụng với kiềm tạo khí mùi khai nhẹ hơn không khí. A tác dụng với axit tạo muối amin bậc I. Công thức cấu tạo của A là

Hợp chất A là một muối có công thức phân tử $C_2{H}_8{N}_2{O}_3$. A tác dụng được với KOH tạo ra một amin và các chất vô cơ. Số công thức cấu tạo có thể có của A là

Hợp chất X $\left(C_n{H}_{10}{O}_5\right)$ có vòng benzen và nhóm chức este. Trong phân tử X, phần trăm khối lượng của oxi lớn hơn 29%. Lấy 1 mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu cơ thu được chỉ là 2 mol chất Y. Cho các phát biểu sau:

(a) Chất X có 3 loại nhóm chức

(b) Chất X làm quì tím ẩm chuyển sang màu đỏ

(c) Số mol NaOH đã tham gia phản ứng là 4 mol

(d) Khi cho 1 mol X tác dụng hết với NaHCO₃ (trong dung dịch) hoặc Na đều thu được 1 mol khí

(e) 1 mol chất Y tác dụng với vừa đủ 2 mol HCl

(g) Khối lượng chất Y thu được là 364g

Số phát biểu đúng là:

Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử $C_2{H}_8{O}_3{N}_2$ tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Phân tử khối của Y là

Hợp chất hữu cơ $C_x{H}_y{O}_2{N}_2$ là muối amoni của amino axit phản ứng hoàn toàn với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng theo tỉ lệ mol tương ứng là bao nhiêu

Hai hợp chất hữu cơ X và Y có cùng công thức phân tử là $C_3{H}_7{O}_{2}N$, đều là chất rắn ở điều kiện thường. Chất X phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng khí, chất Y tham gia phản ứng trùng ngưng. Các chất X, Y lần lượt là

Trong số các chất đã được học, số chất hữu cơ có cùng công thức phân tử $C_3{H}_7{O}_{2}N$ vừa có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có khả năng tác dụng với dung dịch HCl là

Ứng với công thức phân tử $C_2{H}_7{O}_{2}N$ có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl?

C₃H₇NO₂ có bao nhiêu đồng phân?

Số đồng phân amino axit có CTPT$C_3{H}_7{O}_{2}N$ là

Dung dịch $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối

Cho Cu dư tác dụng với dung dịch $AgN{O}_3$ thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa

Cho Fe tác dụng với dung dịch $AgN{O}_3$ dư thu được dung dịch X. Cho Cu dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa

Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X. Chất tan trong dung dịch Y là

Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa $AgN{O}_3 và$$Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ được dung dịch X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Chất rắn Y gồm

X là kim loại phản ứng được với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch . Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$ đứng trước $A{g}^{+}/Ag)$

Cho phản ứng: $Zn + 2A{g}^{+} \to Z{n}^{2+} + 2Ag$. Kết luận nào sau đây sai?

Trong phản ứng: $Fe + C{u}^{2+} \to F{e}^{2+} + Cu$. Chất bị oxi hóa là

Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch $FeC{l}_3$ theo phương trình hoá học: $Cu + 2 FeC{l}_3 \to 2FeC{l}_2 + CuC{l}_2$Như vậy,

Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn, Al, Ba. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng là

Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau: $F{e}^{2+}/Fe,C{u}^{2+}/Cu,F{e}^{3+}/Fe$. Cặp chất không phản ứng với nhau là

Phản ứng giữa hai chất nào sau đây có thể xảy ra trong dung dịch

Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?

Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau :

(1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag.

(4) Khi cho Al vào dung dịch $FeC{l}_3$ dư thu được kim loại Fe. Số phát biểu đúng là

Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm không thu được sản phẩm muối sắt (III) là

Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những hoá chất sau : $FeC{l}_3, AlC{l}_3, CuS{O}_4,$₃)2, NaCl, $AgN{O}_3, H_{2}S{O}_4$ (đặc, nóng, dư), $NaN{O}_3$. Số trường hợp không tạo ra muối Fe (II) là

Thực hiện các thí nghiệm sau : (1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch $HN{O}_3$.

(2) Cho dung dịch $Fe{\left(N{O}_3\right)}_2$ vào dung dịch HCl.

(3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch $AgN{O}_3$.

(4) Cho lượng dư dung dịch $Fe{(NO}_{}$₃)2 vào dung dịch $AgN{O}_3$.

(5) Cho dung dịch $(KMn{O}_4, H_{2}S{O}_4)$ vào dung dịch $FeS{O}_4$.

(6) Cho dung dịch ($K_{2}C{r}_2{O}_7, H_{2}S{O}_4$) vào dung dịch $FeS{O}_4$. Những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là

Cho Zn dư vào dung dịch $AgN{O}_3,$$Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$, $Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$. Số phản ứng hoá học xảy ra là

Cho Zn dư vào dung dịch $AgN{O}_3,$$Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$, Fe(NO₃)3. Số phản ứng hoá học xảy ra là:

Ngâm lá kẽm vào các dung dịch muối sau : $MgS{O}_4, NaCl, CuS{O}_4, AlC{l}_3$, $ZnC{l}_2,$$Pb{\left(N{O}_3\right)}_2$. Số dung dịch có xảy ra phản ứng là

Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : $MgS{O}_4, NaCl, CuS{O}_4, AlC{l}_3, ZnC{l}_2,$$Pb{\left(N{O}_3\right)}_2$. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là

Có dung dịch Al₂(SO₄)₃ lẫn tạp chất là $FeS{O}_4$. Để có thể thu được dung dịch chỉ chứa   có thể dùng phương pháp hóa học đơn giản là