Điện phân dung dịch X gồm $FeC{l}_2, MgC{l}_2$ (có màng ngăn), sự phụ thuộc khối lượng của dung dịch X theo thời gian được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị x là

Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là

Điện phân 100 ml dung dịch chứa: $FeC{l}_3 1M, FeC{l}_2 2M, CuC{l}_2$ 1M và HCl 2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 5A trong 2 giờ 40 phút 50 giây thì ở catot tăng m gam. Giá trị của m là

Điện phân với các điện cực trơ dung dịch hồn hợp gồm 0,2 mol $CuS{O}_4$ và 0,12 mol HCl trong thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ là 9,65A (hiệu suất của quá trình điện phân là 100%). Khối lượng Cu thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot là

Điện phân 100 ml dung dịch X gồm KCl 0,1M và $Cu{(NO}_{}$₃)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong 579 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là:

Dung dịch hỗn hợp X gồm NaCl 0,6M và $CuS{O}_4$ 0,5M. Điện phân 100 ml dung dịch X (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước hay sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5A trong thời gian t giây. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của t là

Điện phân 100 ml dung dịch $CuS{O}_4$ 0,2 M và $AgN{O}_3$ 0,1 M với cường độ dòng điện I = 3,86A. Thời gian điện phân để thu được 1,72 gam kim loại bám trên catot là:

Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ thu được 56 gam hỗn họp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Nồng độ mol $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ trong X lần lượt là

Điện phân 200 ml dung dịch $AgN{O}_3$ 0,4M và $Cu{(NO}_{}$₃) 0,2M với điện cực trơ. Sau một thời gian điện phân lấy catot ra làm khô cân lại thấy tăng m gam, trong đó có 1,28 gam Cu. Giá trị của m là

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp $AgN{O}_3$ 0,1 M và  $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của m là

Điện phân 400ml dd $AgN{O}_3$ 0,2M và ₃)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)

Điện phân 500 ml dung dịch hỗn họp $FeS{O}_4 0,1M, F{e}_2{(SO}_{}$₄) 0,2M và $CuS{O}_4 0,1M$ với điện cực trơ. Điện phân cho đến khi khối lượng catot tăng 8,8 gam thì ngừng điện phân. Biết cường độ dòng điện đem điện phân là 10A. Thời gian điện phân là

Điện phân dung dịch X gồm 0,04 mol $AgN{O}_3$ và 0,06 mol $Fe{(NO}_{}$₃) với I = 5,36A, điện cực trơ, sau t giây thấy catot tăng 5,44 gam. Giá trị của t là

Điện phân dung dịch hồn hợp chứa 0,04 mol $AgN{O}_3$ và 0,05 mol $Cu{(NO}_{}$₃), điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại bám vào catot là

Điện phân một dung dịch gồm a mol $CuS{O}_4$ và b mol NaCl. Nếu b > 2a mà ở catot chưa có khí thoát ra thì dung dịch sau điện phân chứa

Điện phân dung dịch gồm a mol $CuS{O}_4$ và 2a mol NaCl sau khi ở catot bắt đầu thoát khí thì dừng lại. Chất tan trong dung dịch thu được sau điện phân là

Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 g. Kim loại đó là

Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 $g/c{m}^3$) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rằng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là

Điện phân 150ml dung dịch $AgN{O}_3$ 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của $N^{+5}$). Giá trị của t là

Điện phân 400 ml dung dịch $CuS{O}_4$ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

Điện phân dung dịch  một thời gian thu được tổng thể tích khí là 11,2 lít. Trong đó một nửa lượng khí được sinh ra từ cực dương và một nửa được sinh ra từ cực âm. Khối lượng $CuS{O}_4$ có trong dung dịch là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là

Hòa tan 4,5 gam tinh thể $MS{O}_4.5H_{2}O$ vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí

Kim loại M và thời gian t là

Điện phân nóng chảy _{$A{l}_2{O}_3$} với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở catot và 67,2 $m^3$ (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là

Điện phân dung dịch chứa a mol $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi I = 1,93A. Sau thời gian 2h thì thu được dung dịch X. Cho 10,4 gam Fe vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của a là

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch $CuC{l}_2$ là

Điện phân 250 gam dung dịch $CuS{O}_4$8% đến khi nồng độ CuS trong dung dịch thu được giảm đi và bằng một nửa so với trước phản ứng thì dừng lại. Khối lượng kim loại bám ở catot là

Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10% đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25% thi ngừng điện phân. Thế tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là:

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ với điện cực trơ, cường độ dòng điện 10A. Khi ở anot có 4 gam khí oxi bay ra thì ngưng. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

Điện phân 500 ml dung dịch ₃ với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Biết I = 20 A, nồng độ mol $AgN{O}_3$ và thời gian điện phân lần lượt là

Có hai bình điện phân mắc nối tiếp nhau. Bình 1 chứa dung dịch $CuC{l}_2,$ bình 2 chứa dung dịch $AgN{O}_3$. Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot của bình 1 tăng lên 1,6 gam. Khối lượng catot của bình 2 tăng lên là

Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$(với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kim loại M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anot. Kim loại M và cường độ dòng điện là

Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,68 gam. Tên kim loại là

Điện phân dung dịch KCl bão hòa, có màng ngăn giữa hai điện cực. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường

Điện phân một lượng dư dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu được 500 ml dung dịch X. pH của dung dịch X có giá trị là

Điện phân l00 ml dung dịch $CuS{O}_4$ 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A. Khối lượng Cu bám trên catot khi thời gian điện phân $t_1$ = 200s và $t_2$ = 500s (hiệu suất điện phân là 100%) lần lượt là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây không thấy khí thoát ra ở catot. Khối lượng đồng và thể tích khí $O_2$ sinh ra là

Điện phân 200 ml dung dịch $CuS{O}_4$ với I = 1,93 A tới khi catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng lại, cần thời gian là 250 giây. Thể tích khí thu được ở anot (đktc) là

Cho 1 lít dung dịch $CuC{l}_2$ 0,1M. Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là

Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là