Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS₂ trong 200ml dung dịch HNO₃ 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Giá trị của m là

Cho hỗn hợp A: $0,05 mol S{O}_4^{2-}$; $0,1 mol N{O}_3^{-}$; 0,08 mol Na⁺; 0,05 mol H⁺; 0,07 mol K⁺. Cô cạn hỗn hợp dung dịch A thu được chất rắn B. Nung B đến khối lượng không đổi ta thu được m gam chất rắn. m là:

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH aM thì thu được dung dịch X. Cho từ từ và khuấy đều 150ml dung dịch HCl 1M vào X thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn. Cho Y tác dụng với Ca(OH)₂ dư xuất hiện 15 gam kết tủa. Xác định giá trị của a

Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 200ml dung dịch X có chứa K₂CO₃ 1M, NaHCO₃ 0,5M thì thu được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO)₃ và 0,15mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là :

Cho hỗn dung dịch X gồm hỗn hợp chứa đồng thời $B{a}^{2+}, HC{O}_3^{-}, N{a}^{+}$và 0,48 mol Cl^-. Cho 100ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHSO₄ thu được 11,65 gam kết tủa và 2,24 lít khí (đktc). Nếu cô cạn 300ml dung dịch X còn lại thì thu được m gam chất rắn khan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m thu được là:

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M. Biết rằng ở một nhiệt độ xác định t°C có $K_{a_{C{H}_{3}COOH}}=1,8.{10}^{-5}$

Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1%. Tính pH của dung dịch thu được.

Tính độ điện li của dung dịch axit HF 0,1M có pH = 3.

Tính V lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HNO₃ và HCl có pH = 1 để thu được dung dịch cuối cùng có pH = 2.

Trộn 100ml dung dịch CH₃COOH 1M với 100ml NaOH 0,6M thu được dung dịch X. Biết ở nhiệt độ xác định $K_{b_{C{H}_{3}CO{O}^{-}}}=5,5.{10}^{-10}$. Hãy tính pH của dung dịch X ở nhiệt độ xác định trên.

Dung dịch X chứa HCl 0,01M và CH₃COOH 0,1M ở nhiệt độ xác định t°c, hằng số phân li axit của CH₃COOH là 1,8.10^-5. Hãy xác định pH của dung dịch X ở nhiệt độ trên.

Dung dịch X HCOOH 0,1M ở nhiệt độ xác định t°C có hằng số phân li $K_a=1,8.{10}^{-4}$. pH của X là:

Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 được dung dịch có pH = 2. a là

Trộn 200ml dung dịch HCl 0,25M với 800ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,025M và NaOH 0,025M. Tính pH cùa dung dịch thu được sau phản ứng

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

Chất nào sao đây là chất điện ly mạnh?

Phương trình ion rút gọn không đúng là

Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ).

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl₃.

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và NaHSO₄.

Số thí nghiệm thu được chất khí là

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →   (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ →       (3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →          

(4) H₂SO₄ + BaSO₃ →         (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–, Cl^–, SO₄^2–. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

Cho các nhóm tác nhân hoá học sau:

(1). Ion kim loại nặng như Hg²⁺, Pb²⁺.

(2). Các anion NO₃^-, SO₄^2-, PO₄^3- ở nồng độ cao.

(3). Thuốc bảo vệ thực vật.

(4). CFC (khí thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh)

Những nhóm tác nhân đều gây ô nhiễm nguồn nước là:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân dung dịch AlCl₃.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄.

(c) Điện phân nóng chảy NaCl

(d) Cho luồng khí CO qua bột Al₂O₃ nung nóng.

(e) Cho AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂.

(f) Cho luồng khí NH₃ qua CuO nung nóng.

Số thí nghiệm sau khi kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

Bán phản ứng nào sau đây xảy ra đầu tiên ở anot khi điện phân dung dịch chứa CuSO₄ và NaCl với anot bằng Cu?

Dãy các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

Dãy gồm các ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch?

Cho dãy các ion kim loại: Na⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺. Ở cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là

Cho các phương trình sau:

Số phương trình được viết đúng là:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li mạnh?

Có các tập chất khí và dung dịch sau:

Số tập hợp cùng tồn tại ở nhiệt độ thường là

Trong dung dịch, ion OH^- không tác dụng được với ion

Chất nào sau đây không phải là chất điện ly?