Người ta thường dùng các bình bằng thép để đựng và chuyên chở dung dịch H₂SO₄ đặc vì 

Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào sau đây đúng?

Dung dịch sulfuric acid đặc khác dung dịch sulfuric acid loãng ở tính chất hoá học nào?

Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

b) Thực tế, do lợi ích kinh tế trước mắt mà nhiều tổ chức, cá nhân đã sử dụng hoá chất độc hại để bảo quản trái cây. Việc dùng hoá chất làm cho trái cây giữ được rất lâu. Những giải pháp bảo quản trái cây nào được cho là an toàn và không an toàn với người dùng? Đánh dấu √ vào bảng sau ở ô thích hợp.

Khí SO₂ là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường nhưng khi được sử dụng đúng mục đích sẽ có nhiều ứng dụng: dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng giấy, bột giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm, ... Trong công nghiệp SO₂ được sản xuất từ các nguyên liệu khác nhau như lưu huỳnh, đốt quặng pyrit sắt (FeS₂). Hãy cho biết ưu và nhược điểm đối với môi trường khi điều chế SO₂ từ 2 loại nguyên liệu trên?

Hãy cho biết người dân có thể đối mặt với những nguy cơ nào khi một nhà máy sản xuất lưu huỳnh bị cháy. Giải thích.

Khí thải của các nhà máy, xí nghiệp, ... có chứa nhiều SO₂. Đây là một trong những nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa acid, gây tổn hại cho nhiều công trình làm bằng sắt, đá. Hãy giải thích bằng các phương trình hoá học xảy ra (nếu có).

Thuỷ ngân là kim loại nặng rất độc. Việc con người tiếp xúc với thuỷ ngân trong thời gian dài dẫn đến run rẩy, mất khả năng điều hoà vận động, thay đổi tính cách, mất trí nhớ, mất ngủ, mệt mỏi, đau đầu, giảm cân, căng thẳng tâm lí và viêm lợi. Các triệu chứng này xảy ra khi một người tiếp xúc với nồng độ thuỷ ngân trong không khí trên 50  $\mu$g/m³. Thuỷ ngân độc hơn khi ở thể hơi vì dễ dàng hấp thụ vào cơ thể qua nhiều con đường như đường hô hấp, đường tiêu hoá, qua da,... Trong trường hợp thuỷ ngân rơi vãi, cần xử lí như thế nào? Liên hệ với tình huống xử lí an toàn khi vô tình làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân trong phòng thí nghiệm.

Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp như sản xuất H₂SO₄, lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng, ... Hãy cho biết trong tự nhiên có những nguồn cung cấp lưu huỳnh nào.

Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Người ta dùng lưu huỳnh để bảo quản thuốc bắc cũng như bảo quản hoa quả tươi lâu hơn. Hãy giải thích điều này. Việc làm này có gây hại gì cho sức khoẻ con người không?

Hãy cho biết một phân tử lưu huỳnh ở trạng thái hơi (900 °C) gồm bao nhiêu nguyên tử, biết tỉ khối lưu huỳnh so với không khí ở 900 °C bằng 2,207. Từ đó nêu công thức phân tử của hơi lưu huỳnh ở 900 °C.

Hãy nêu phương pháp tách riêng bột lưu huỳnh và bột sắt ra khỏi hỗn hợp.

Cho các phương trình hoá học sau:

(1) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

(2) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Phát biểu nào sau đây đúng?

Chất khí (X) tan trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ và khí (X) có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí (X) là

Khí SO₂ sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hoá thạch, các quặng sulfide là một trong các chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ góp phần gây ra

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) S + O₂ → SO₂

(2) S + 3F₂ → SF₆

(3) S + Hg → HgS

(4) S + 6HNO₃ (đặc) → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Cho phương trình hoá học của phản ứng:

N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) → 3N₂(g) + 4H₂O(g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

a) Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄và N₂H₄.

Sơ đồ phản ứng sau đây cho thấy rõ vai trò của thiên nhiên và con người trong việc vận chuyển nitrogen từ khí quyển vào trong đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cây cối:

Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá trên.

Hãy sắp xếp theo đúng trình tự diễn biến quá trình hình thành hiện tượng phú dưỡng.

Sơ đồ quy trình dưới đây mô tả các bước trong quá trình sản xuất phân bón (Z).

Hãy xác định các chất (X), (T), (Y), (Q), (Z). Viết các phản ứng hoá học xảy ra.

Giải thích vì sao người ta dùng chai có màu tối để chứa và bảo quản dung dịch nitric acid.

Hãy đề xuất một số biện pháp làm giảm tác hại của mưa acid đối với đời sống của thực vật, vật nuôi và con người.

Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố nào trong nước?

Cho phản ứng:

aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO↑ + eH₂O

Hệ số tỉ lượng a, b, c, d, e là những số nguyên có tỉ lệ tối giản. Tổng (a + b) bằng

Cho phản ứng:

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O

Hệ số tỉ lượng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí nào sau đây?

Hiện tượng mưa acid

Hợp chất có công thức hoá học NH₄NO₃ được giới chức quốc gia Lebanon xác định là nguyên nhân gây ra vụ nổ thảm khốc ở thủ đô Beirut vào ngày 04/08/2020. Tia lửa hàn trong quá trình sửa chữa nhà kho có thể đã làm 2 750 tấn NH₄NO₃ cất trữ phát nổ, phá huỷ nhiều nhà cửa, dẫn đến nhiều người thiệt mạng. Hãy giải thích vì sao NH₄NO₃ có khả năng phát nổ.

Hiện nay người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên).

Phản ứng điều chế H₂:               CH₄ + 2H₂O  $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$ CO₂ + 4H₂        (1)

Phản ứng loại O₂ để thu N₂:       CH₄ + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O             (2)

Phản ứng tổng hợp NH₃:            N₂ + 3H_{2  $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$} 2NH₃

Để sản xuất khí ammonia, nếu lấy 841,7 m³ không khí (chứa 21,03% O₂; 78,02% N₂, còn lại là khí hiếm theo thể tích), thì cần phải lấy bao nhiêu m³ khí methane và bao nhiêu m³ hơi nước để có đủ lượng N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1: 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammonia. Giả thiết các phản ứng (1), (2) đều xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện

Muối NH₄NO₃ sẽ nhiệt phân theo phản ứng nào trong 2 phản ứng sau? Giải thích.

          NH₄NO₃ (s)  $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃(g) + HNO₃(g)                  (1)

          NH₄NO₃ (s)  $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O(g) + H₂O(g)                     (2)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất có giá trị như sau:

Một lượng lớn ammonium ion trong nước rác thải sinh ra khi vứt bỏ vào ao hồ được vi khuẩn oxi hoá thành nitrate và quá trình đó làm giảm oxygen hoà tan trong nước gây ngạt cho sinh vật sống dưới nước. Người ta có thề xử lí nguồn gây ô nhiễm đó bằng nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂) và khí chlorine để chuyển ammonium ion thành ammonia rồi chuyển tiếp thành nitrogen không độc thải ra môi trường. Giải thích cách làm này bằng phương trình hoá học

c) Giá trị của hằng số cân bằng thay đổi như thế nào trong trường hợp a) và trường hợp b)?

b) Khi tăng thể tích của hệ thì cân bằng dịch chuyển như thế nào?

Xét phản ứng tổng hợp ammonia theo phương trình hoá học

N₂(g)+ 3H₂(g) $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$2NH₃(g)

Ở nhiệt độ T, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng.