Hòa tan hoàn toàn 16,1 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được 6,72 lít hiđro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

Hòa tan 9,6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch, thu được 38 gam muối. Kim loại X là

Cho phản ứng: $Na{X}_{\left(rắn\right)}$ + $H_{2}S{O_4}_{ \left(đặc\right)}$ $\stackrel{t_0}{\to }$ $NaHS{O}_4$ +$H{X}_{\left(khí\right)}$

Các hiđro halogenua (HX) nào sau đây có thể điều chế theo phản ứng trên?

Đốt cháy 5,95 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí $C{l}_2$ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,15 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí $C{l}_2$ (đktc) đã phản ứng là

Cho dung dịch chứa 14,6 gam HCl tác dụng hết với $KMn{O}_4$, thu được V lít khí $C{l}_2$ (đktc). Giá trị của V là

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho dung dịch chứa 12,06 gam hỗn hợp gồm NaF và NaCl, thu được 17,22 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaF trong hỗn hợp ban đầu là

Cho các phản ứng:

(1) $F{e}_2{O}_3$ +HCl →

(2) $F_2$ + $H_{2}O$$\stackrel{t_0}{\to }$

(3) $KMn{O}_4$ + HCl (đặc) →

(4) NaCl + $H_{2}O$ $\stackrel{đpcmn}{\to }$

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra đơn chất là

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (X)?

Khí nào sau đây không bị oxi hóa bởi nước Gia-ven?

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm nguyên tố halogen?

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

CaO $\stackrel{+X}{\to }$ $CaC{l}_2$ $\stackrel{+Y}{\to }$ $Ca{\left(N{O}_3\right)}_2$ $\stackrel{+Z}{\to }$ $CaC{O}_3$

Công thức của X, Y, Z lần lượt là

Cho m gam một đơn chất halogen $\left(X_2\right)$ tác dụng hết với magie thì thu được 9,5 gam muối. Mặt khác cho m gam $X_2$ tác dụng hết với nhôm thì thu được 8,9 gam muối. Đơn chất halogen $X_2$ là

Trong phản ứng hóa học: $C{l}_2$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + $H_{2}O$

Trong phản ứng: $K_{2}C{r}_2{O}_7$ + HCl → $CrC{l}_3$ + $C{l}_2$ + KCl + $H_{2}O$, số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

Cho các phản ứng sau:

4HCl + $Mn{O}_2$→ $MnC{l}_2$ + $C{l}_2$ + 2$H_{2}O$

2HCl + $CaOC{l}_2$ → $CaC{l}_2$ + $C{l}_2$ + $H_{2}O$

3HCl + $Fe{\left(OH\right)}_3$ → $FeC{l}_3$ + 3$H_{2}O$

6HCl + 2Al → 2$AlC{l}_3$ + 3$H_2$

16HCl + 2$KMn{O}_4$ → 2KCl + 2$MnC{l}_2$ + 5$C{l}_2$ + 8$H_{2}O$

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Để phân biệt hai lọ mất nhãn đựng dung dịch NaCl và dung dịch NaBr có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch sau đây?

Khối lượng $Ca{F}_2$ cần dùng để điều chế 400 gam dung dịch axit flohiđric nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là

Cho các chất sau: Na, Cu, $H_2, O_2$, dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số chất tác dụng được với $C{l}_2$ là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a)  Sục khí $C{l}_2$ vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$

(b) Cho nước $B{r}_2$ vào dung dịch KI

(c)  Cho $KMn{O}_4$ vào dung dịch HCl đặc, nóng

(d) Cho $N{a}_{2}C{O}_3$ vào dung dịch HCl

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl  2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm $F{e}_x{O}_y$ và Cu bằng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng (dư). Sau phản ứng, thu được 0,504 lít khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

Cho 3,56 oleum $H_2{S}_2{O}_7$ vào lượng dư $H_{2}O$, thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

Khi hòa tan hiđroxit kim loại $M{\left(OH\right)}_2$ bằng một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% $Fe{S}_2$ (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, $M{\left(OH\right)}_2$ và $MC{O}_3$ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và $A{l}_2{O}_3$ tan hoàn toàn trong dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của $A{l}_2{O}_3$ trong X là

Dẫn từ từ V lít khí $S{O}_2$ (đktc) vào lượng dư dung dịch $B{r}_2$, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch $BaC{l}_2$ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Nung hỗn hợp bột kim loại gồm 11,2 gam Fe và 6,5 gam Zn với một lượng S dư (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch $CuS{O}_4$ 1M. Thể tích dung dịch $CuS{O}_4$ tối thiểu để hấp thụ hết khí Y là

Hấp thụ 2,24 lít khí $S{O}_2$ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Hai bình cầu có khối lượng và dung tích bằng nhau. Nạp đầy khí oxi vào bình thứ nhất, nạp đầy khí oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai cho đến khi áp suất hai bình như nhau. Đặt hai bình cầu trên hai đĩa cân thì thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,32 gam. Khối lượng ozon trong bình thứ hai là

Cho các chất sau: $FeC{O}_3, F{e}_3{O}_4, FeS, Fe{\left(OH\right)}_2$. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch $B{r}_2$.

(b) Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch $H_{2}S$.

(c) Cho Cu vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng.

(d) Cho $Mn{O}_2$ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(e) Cho $F{e}_2{O}_3$ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng.

(f) Cho $Si{O}_2$ vào dung dịch HF.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng  sau:

$\left(a\right) 2H_{2}S{O}_4 + C \to 2S{O}_2 + C{O}_2 + 2H_{2}O$

$\left(b\right) H_{2}S{O}_4 + Fe{\left(OH\right)}_2 \to FeS{O}_{4 }+ 2H_{2}O$

$\left(c\right) 4H_{2}S{O}_4 + 2FeO \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 4H_{2}O$

$\left(d\right) 6H_{2}S{O}_4 + 2Fe \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 3S{O}_2 + 6H_{2}O$

Trong các phản ứng trên, số phản ứng xảy ra với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc là

Nhóm kim loại không tan trong axit $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng là

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum $H_2{S}_2{O}_7$ là

Cho phản ứng hóa học của phản ứng:

$H_{2}S + 4C{l}_2 + 4H_{2}O \to H_{2}S{O}_4 + 8HCl$

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phát biểu nào sau đây sai?