Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\to$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g)        ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO₂ cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $\to$MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Phản ứng tỏa nhiệt là

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $\to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).          

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

Cho giản đồ sau:

 

Phát biểu đúng là

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b)   $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ$

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)           ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-483,64kJ.$                     

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2.                                B. 3.                           

C. 1.                                D. 4.

Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Chất bị oxi hoá là

Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất khử trong phương trình hoá học là

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

Số oxi hoá của phosphorus trong hợp chất PH₃ là

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl₄) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl₃) là phân tử có cực.

b) Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium.

Anion X^– có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

Công thức Lewis của H₂O là