Các nguyên tố ₁₂Mg, ₁₃Al, ₅B và ₆C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là

Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s²2s²2p³ thì công thức hợp chất với hydrogen và oxide cao nhất là

Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định nào đúng?

Hợp chất oxide cao nhất của R có công thức RO₃. Nguyên tố R có thể là trường hợp nào sau đây?

Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ:

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Hydroxide nào có tính acid mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được dùng để phân hủy các quặng phức tạp; phân tích khoáng vật hoặc làm chất xúc tác.

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là

Cho các nguyên tố ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K. Tính base của các hydroxide được xếp theo thứ tự:

Nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen có dạng RH₂ thì công thức oxide cao nhất của R là

Phát biểu đúng là

Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxygen

Công thức oxide cao nhất của nguyên tố ₁₇R là

Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R₂O₃?

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

Bán kính của các nguyên tử ₁₂Mg, ₁₉K và ₁₇Cl giảm theo thứ tự là

Trong bảng tuần hoàn, M ở nhóm IIIA, X ở nhóm VA còn Y ở nhóm VIA. Oxide cao nhất của M, X, Y có công thức là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

Nguyên tố hóa học calcium (kí hiệu Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu nào sau đây về calcium là sai?

Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là Z_X = 13, Z_Y = 17. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4s¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X và Y lần lượt là

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng

X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d³4s². X thuộc

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Ion Y^- có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron như sau: [Ne]3s²3p¹. Số electron lớp ngoài cùng là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Nhóm nào sau đây có tính phi kim và có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np⁵?

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp electron và có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của R là

Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố phi kim?

Ion X²⁺ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là

Nhận định nào sau đây là đúng?

Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 15. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là