Nguyên tố M có các đồng vị sau: ${}_{26}{}^{55}M$, ${}_{26}{}^{56}M$, ${}_{26}{}^{57}M$, ${}_{26}{}^{58}M$. Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là

Hiđro có ba đồng vị ¹H,²H,³H. Oxi có ba đồng vị ¹⁶O ,¹⁷O ,¹⁸O. Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng nhỏ nhất là?

Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 culông. Xác định nguyên tử X.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Tên nguyên tố và số đơn vị điện tích hạt nhân của Y lần lượt là:

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ${}_{17}{}^{37}Cl$ chứa trong HClO₄ (với hiđro là đồng vị ${}_1{}^{1}H$, oxi là đồng vị ${}_8{}^{16}O$) là giá trị nào sau đây

Một  ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Tổng số electron ở các phân lớp 3p và 3d của ion ₂₆Fe³⁺ là

Phát biểu nào dưới đây là đúng với nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 9?

Hợp chất Y có công thức M₄X­₃. Biết:

− Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

− Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion  X^{4 −}

− Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106. Y là chất nào dưới đây?

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất XY₂ bằng 44. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là

Trong phân tử XY₂ có 30 proton. Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y lần lượt là:

Phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16. Công thức của XY₃ là:

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}Cu$, ${}_{29}{}^{65}Cu$. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của ${}_{29}{}^{63}Cu$ trong CuCl₂ là giá trị nào dưới đây? Biết M_Cl = 35,5.

Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron:

$\left(1\right) {}_{11}{}^{23}\mathrm{Na}; \left(2\right) {}_6{}^{13}\mathrm{C}; \left(3\right) {}_9{}^{19}\mathrm{F}; \left(4\right) {}_{17}{}^{35}\mathrm{Cl}$

Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ${}_{12}{}^{24}Mg$, ${}_{12}{}^{25}Mg$, ${}_{12}{}^{26}Mg$. Phát biểu nào sau đây là sai?

Chọn câu phát biểu đúng:

1.Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton = số nơtron = số đơn vị điện tích hạt nhân

2.Tổng số proton và số nơtron trong một hạt nhân gọi là số khối

3.Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

4.Số proton cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân.

5.Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron

Số electron trong các ion sau: NO₃^-, NH₄⁺ , HCO₃^-, H⁺ , SO₄^2- theo thứ tự là

Nguyên tử M²⁺  có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d⁷. Tổng số electron của nguyên tử M là:

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Nguyên tử S (Z=16) nhận thêm 2e thì cấu hình e tương ứng của nó là

Tổng số hạt cơ bản trong ion X^3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 17, X là

Tổng số hạt electron trong ion NH₄⁺, biết N (Z=7) và H (Z=1)

Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY₂. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thức phân tử của T là:

Nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử R có điện tích bằng -32.10^‑19C. Nguyên tố R là

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10^-18C. Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Kí hiệu nguyên tử của X là

Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị ${}^{35}X$ (x₁%) và ${}^{37}X$ (x₂%). Vậy giá trị của x₁% và x₂% lần lượt là:

Nguyên tố X có 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là:

Tổng số hạt mang điện dương trong phân tử CO₂ (cho ₆C và ₈O)

Cho biết: ₈O và ₁₅P. Xác định số hạt mang điện có trong  P₂O₅ ?

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Số khối của X và Y lần lượt là

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y. Biết tổng số khối của hai đồng vị là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị là

Nguyên tử R có tống số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luận nào sau đây không đúng với R ?

M và X là hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt cơ bản của cả nguyên tử M và X là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 42. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 12. Tìm M và X

Nguyên tử của nguyên tố X có tống số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

Một ion X²⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Số hạt nơtron và electron trong nguyên tử X lần lượt là

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e bằng 18. Số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện. Vậy số electron độc thân của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi nhận thêm 1e thì đạt cấu hình e của Ne (Z = 10).

Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d¹. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là:

Một nguyên tố X có 3 đồng vị ${}_{A_1}X$ (79%), ${}_{A_2}X$ (10%), ${}_{A_3}X$  (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị . A₁, A₂, A ₃ lần lượt là: