Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Nguyên tố R đó là

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng ?

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?

Nguyên tố hóa học X có Z = 20, chu kì 4 nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Anion X^2- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử nguyên tố X thuộc

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm  lần lượt là

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử :

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

Cho nguyên tố có STT là 19 có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Cho nguyên tố có STT là 17, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:

Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là

Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z= 11) là

Nhận định nào sau đây không đúng?

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là:

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có số lớp electron trong nguyên tử là:

Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:

Nhóm nguyên tố là:

Chu kì là:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Số hạt nơtron trong nguyên tử R là

A và B là hai nguyên tố ở cùng một  nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Cấu hình electron của A và B lần lượt là

Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là

Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit của hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp nhau) tác dụng với một lượng dư HCl thu được 8,3 gam muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của hiđroxit có khối lượng phân tử nhỏ hơn là

Oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R có công thức $R_2{O}_5$. Trong hợp chất của nó với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là nguyên tố

Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 58. Biết rằng $Z_X < Z_Y$. X là

Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc). Kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn là

Oxit của A có công thức hóa học $A_x{O}_y$ là hợp chất khí, trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tố A thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) A là phi kim.

(3) A có độ âm điện lớn hơn oxi.

(4) Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn P.

(5) Hợp chất $A_x{O}_y$ ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của A.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là