Các ion $X^{+}, Y^{-}$ và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^6$.

$X^{+}, Y^{-}$ và Z lần lượt là

Hợp chất ion A tạo từ ion $M^{2+ }và X^{2-}$. Tổng số hạt trong phân tử A là 60. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số hạt mang điện của ion $X^{2-}$ ít hơn của ion $M^{2+}$ là 4 hạt. Số hạt mang điện trong ion $M^{2+}$ là

Trong ion $X{O_3}^{-}$ có 42 electron. Công thức hóa học của $X{O_3}^{-}$ là

Hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Al, Zn. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư thu được V lít khí $S{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và (m+a) gam muối. Giá trị của V và a lần lượt là

Cho 3 kim loại Na, Al, Fe phản ứng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thu được V lít $H_2$ (đktc). Nếu thay Na và Fe bằng một kim loại M có hóa trị II nhưng khối lượng chỉ bằng ½ tổng khối lượng của Na và Fe, rồi cho tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thì thể tích khí bay ra đúng bằng V lít (đktc). M là kim loại

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, $M{\left(OH\right)}_2$ và $MC{O}_3$ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 39,2% thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. M là kim loại

Thả một viên bi sắt nguyên chất hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Khi khí ngừng thoát ra thì đường kính viên bi còn lại bằng ½ đường kính ban đầu (giả sử viên bi bị ăn mòn đều về mọi phía). Giá trị của x là

Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm S và Fe vào một bình kín không có oxi. Nung bình cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Tỉ khối của Y so với $H_2$_­ là

Cho 12,6 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch hỗn hợp hai axit $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$ (đậm đặc) thu được 0,2 mol mỗi khí $S{O}_2, NO, N{O}_2$ (không tạo sản phẩm khử khác của $\stackrel{+5}{N}$). Số mol của Al và Mg lần lượt là

Từ 800 tấn quặng pirit sắt chứa 25% tạp chất trơ có thể sản xuất được a $m^3$ dung dịch $H_{2}S{O}_4 93\%$ $\left(D = 1,83 g/c{m}^3\right)$, hiệu suất quá trình là 95%. Giá trị của a là

Hòa tan hoàn toàn 1,53 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn trong dung dịch HCl dư thu được 448 ml khí (đktc). Cô cạn dung dịch, thu được chất rắn có khối lượng là

Cho 6,4 gam Cu tác dụng hoàn toàn với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng thì khối lượng dung dịch thu được

Cho 25 gam $KMn{O}_4$ (có a% tạp chất) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí clo. Để khí clo sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 83 gam KI tạo $I_2$, giá trị của a là

Khí hiđro có lẫn tạp chất là khí hiđro sunfua. Để có hiđro nguyên chất, cần thổi hỗn hợp khí lần lượt qua các dung dịch

Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam $S{O}_2$ vào V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5 gam muối. Giá trị của V là

Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào sau đây thì cùng tạo ra một hợp chất?

Dung dịch X có các tính chất sau:

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối và chỉ giải phóng $H_2$

- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối và nước

- Tác dụng với dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ thu được dung dịch không màu

X có thể là chất nào trong các chất sau đây?

Trong các chất sau: $C{l}_2, FeC{l}_3, HCl, H_{2}S, N{a}_{2}S{O}_4$, những chất có thể tác dụng với KI tạo $I_2$ là

Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh?

Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải của axit $H_{2}S{O}_4$ đặc, nguội?

Một bình kín chứa hỗn hợp $H_2, C{l}_2$ với áp suất ban đầu là P. Đưa bình ra ánh sáng để phản ứng xảy ra, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình lúc đó là $P_1$. Mối quan hệ giữa $P_1$ và P là

Dùng hóa chất nào (trong các chất cho sau đây) làm thuốc thử để phân biệt hai dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2, Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$?

Cho V lít khí oxi qua ống điện phân êm dịu, thì thấy thể tích khí giảm 0,9 lít. Các khí đo ở cùng điều kiện. Thể tích khí ozon được tạo thành là

Cho phản ứng sau: $Cr{I}_3 + C{l}_2 + KOH \to K_{2}Cr{O}_4 + KI{O}_4 + KCl +H_{2}O$

Sau khi cân bằng phản ứng, tổng hệ số (các số nguyên tố cùng nhau) của các chất ban đầu bằng

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO và 0,1 mol $F{e}_2{O}_3$ trong $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, rửa sạch, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là

Dẫn khí clo vào dung dịch $FeC{l}_2$, đun nóng thấy dung dịch từ lục nhạt chuyển sang màu vàng. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng

Cho 31,18 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp nhau, $M_X < M_Y$) tác dụng với dung dịch $AgN{O}_3$ dư thu được 57,34 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp có thể là

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

^A. F⁻

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(3) Ion I⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng.

Khẳng định đúng là

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc

Sản phẩm thu được là

Cho phản ứng: KI + H₂SO₄ ⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là