Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:

(1) Fe + S (r),              (2) Fe₂O₃ + CO (k);     (3) Au + O₂ (k),

(4) Cu + Cu(NO₃)₂ (r), (5) Cu + K NO₃ (r),     (6) Al +NaCl (r)

Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là:

Tiến hàng các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn khí NO₂ và O₂ vào nước

 (IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

 (VI) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄ loãng.

(b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

(c) Sục khí etylen vào dung dịch Br₂ trong CCl₄.

(d) Cho dung dịch glucozo vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng.

(e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

Cho các phản ứng sau:

(a)  4HCl + PbO₂ ® PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O        (b) 2HCl + NH₄HCO₃ ® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl  +  2HNO₃ ®  2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O  (d) 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + 2H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

Hai kim loại X,Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl₃ ® XCl₂ + 2YCl₂

Y + XCl₂ ® YCl₂ + X.

Phát biểu đúng là:

Cho phương trình: aFeSO₄  + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ ® dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O

Tỷ lệ a:b là:

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

 $KMn{O}_4+C_6{H}_5-CH=C{H}_2+H_{2}S{O}_4\to MnS{O}_4+\left(Y\right)+C{O}_2+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$

 (Y) là kí hiệu của sản phẩm hữu cơ. Tổng số các hệ số cân bằng của phương trình là:

Cho phản ứng sau:

C₆H₅-CH₂-CH₂-CH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® C₆H₅COOH + CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình. Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau.

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO₃ ®  Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O

Cho tỉ lệ mol $n_{N_{2}O}:n_{N_2}=1:2$ . Hệ số cân bằng của HNO₃ là

Phản ứng nào dưới đây chứng SO₂ có tính khử:

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO₂ ® MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

 (b) 2HCl + Fe ® FeCl₂ + H₂

(c) 14HCl  +  K₂Cr₂O₇  ®  2KCl  +  2CrCl₃  + 5Cl₂ + 7H₂O

(d) 6HCl + 2Al ® 2AlCl₃ + 3H₂

(e) 16HCl  +  2KMnO₄  ®  2KCl  +  2MnCl₂  + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:

Cho phản ứng: $C_6{H}_5-CH=C{H}_2+KMn{O}_4\to C_6{H}_{5}COOK+K_{2}C{O}_3+Mn{O}_2+KOH+H_{2}O$ 

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺, SO₃^2-, Na⁺, CO, Fe²⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu²⁺, Cl^-. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Cho phản ứng hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® FeSO_{4 +} Cu

Trong phản ứng trên xảy ra:

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄,  Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng dư. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

Xét phản ứng: 

$2M+2n{H}_{2}S{O}_{4 đặc}\stackrel{t^o}{\to }{M}_2\left(S{O}_4\right)n+nS{O}_2+2n{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng của các chất tạo thành là

Xét phản ứng: R + HNO₃ ®  R(NO₃)_n + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

Xét phản ứng: Fe_xO_y + H₂SO₄ ®  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của SO₂ là:

Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ ®  Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O thì một phân tử Fe_xO_y sẽ:

Cân bằng phản ứng hóa học sau:

${\mathrm{CH}}_3-\mathrm{C}\equiv \mathrm{CH}+{\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOK}+{\mathrm{MnO}}_2+{\mathrm{K}}_2\mathrm{CO}3+\mathrm{KOH}$

Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:

Hòa tan hoàn toàn 1 mol CuFeS₂ bằng H₂SO₄ đặc nóng thấy thoát ra n mol SO₂. Giá trị của n là:

Cho phản ứng oxi hóa khử: 

$Fe{I}_2+H_{2}S{O}_4\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{(SO}_{}$₄)3+SO2+I2+H2O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Cho phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi đôt quặng pirit sắt trong không khí:

$Fe{S}_2+O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{O}_3+S{O}_2$

Trong phản ứng này, mỗi 1 mol phân tử FeS₂ đã:

Có phương trình hóa học sau: Fe + CuSO₄ ® Cu + FeSO₄

Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên

Cho các phản ứng hóa học sau: 

$\left(a\right) S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

$\left(b\right) S +Hg\to HgS$

$\left(c\right) S+3F_2\stackrel{t^o}{\to }S{F}_6$

$\left(d\right) S+6HN{O}_{3 đặc}\stackrel{t^o}{\to }{H}_{2}S{O}_4+6N{O}_2+2H_{2}O$

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

Cho các chất riêng biệt sau: FeSO₄, AgNO₃, Na₂SO₃, H₂S, HI, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ®  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Trogn phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là:

Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây:

Cho phản ứng xảy ra khi cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH:

      Cl₂ + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H₂O. Trong phản ứng này clo có vai trò:

Cho phản ứng: 2NO₂ + H₂O ® 2HNO₃ + NO. NO₂ đóng vai trò

Cho phương trình phản ứng: Al + HNO₃ ®  Al(NO₃)₃ + N₂O + NO + H₂O

Nếu tỉ lệ giữa N₂O và NO là $2:3$ thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ số mol $n_{Al}:n_{N{O}_2}:n_{NO}$ là:

Cho phản ứng hóa học: CrCl₃ + NaOCl + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phương trình hóa học trên là:

Cho phản ứng oxi hóa khử: FeCl₂ + HNO₃ ® FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là

Cho phản ứng: FeSO₄  + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +  K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất bên vế trái là:

Cho các phương trình phản ứng:

(a) 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃

 (b) NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

(c) Fe₃O₄ + 4CO ® Fe + CO₂

 (d)AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

Loại phản ứng luôn luôn không là phản ứng oxi hóa khử là

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ ® 2FeBr₃

2NaBr + Cl₂ ® 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:

Cho các phương trình phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl  ®  FeCl₂ + H₂                        

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(c) 16HCl  +  2KMnO₄  ®  2KCl  +  2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(d) FeS + H₂SO₄ ® FeSO₄ +  H₂S

(e) 2Al + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là:

Cho phản ứng

6FeSO₄  + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ ® 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ +  K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là: