Hợp chất A được tạo thành từ ion $M^{+}$ và ion $X^{2-}$ (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là:

Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là ${}^{11}B$ (81%) và ${}^{10}B$ (19%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là:

Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133).

Chọn cấu hình electron đúng của ion $F{e}^{3+}$ (Z = 26)

Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ${}^{2}H$ trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị ${}^{1}H$ và ${}^{2}H$; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml). 

Các nguyên tố ${}_{16}X, {}_{13}Y, {}_{9}Z, {}_{8}T$ xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là: 

Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là $A{O}_2$.Trong hợp chất khí với hiđro A chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là:

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

Cho PTH $Zn + HN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 + N{O}_2 + H_{2}O$. Tính thể tích khí $N{O}_2$ thu được ở đktc khi cho 13g Zn tác dụng với 400ml $HN{O}_3$ 2,5M.

Cho PTH $Zn + HN{O}_3 \to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2 + N{O}_2 + H_{2}O$. Cân bằng PTHH trên?

Phần tự luận

Khi cho 0,9g một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì được 0,504 lít $H_2$ (đkct). Tìm kim loại X.

Trong phản ứng hoá học sau: $3C{l}_2 + 6KOH \to KCl{O}_3 + 5KCl + 3H_{2}O$. $C{l}_2$ đóng vai trò là gì?

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hóa khử.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: $S{O_4}^{2-}, H_{2}S{O}_4, H_{2}S{O}_3$ lần lượt là

Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết ba giữa hai nguyên tử là:

Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn:

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

$8Fe + 30HN{O}_3 \to 8Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 + 3N_{2}O + 15H_{2}O$. Trong phản ứng trên chất khử là:

Hợp chất của một nguyên tố có công thức $R{H}_2$. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là:

Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$ và cấu hình electron của nguyên tố B là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1.$ Phát biểu đúng là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^5.$ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Cho các phân tử $N_2, HCl, NaCl, MgO$. Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều:

Phần trắc nghiệm

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn.

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là $R{H}_4$. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 53,3% về khối lượng. Xác định nguyên tố R ?

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa).

$Al + HN{O}_3 \to Al{\left(N{O}_3\right)}_3 + NO + N{H}_{4}N{O}_3 + H_{2}O$

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa).

$Cu + H_{2}S{O}_{4 đ, n} \to CuS{O}_4 + S{O}_2 + H_{2}O$

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của oxit bậc cao, của hiđroxit và hợp chất khí với hiđro của R?

Phần tự luận

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron và xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của R?

Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là $3p^6$. Cấu hình electron đầy đủ của R là:

Trong phản ứng hóa học: $C{l}_2 + 2NaBr \to 2NaCl + B{r}_2.$ $C{l}_2$ đóng vai trò

Phát biểu nào sau đây sai:

Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số hiệu nguyên tử của R là:

Nhóm hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị ${}^{35}Cl$ và ${}^{37}Cl$, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,48. Số nguyên tử đồng vị ${}^{35}Cl$ có trong 200 nguyên tử clo là?

Anion X có phân lớp ngoài cùng là $3p^6$. Nguyên tố X thuộc:

Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí $H_2$ (đktc). Kim loại M là:

Phần trắc nghiệm

Điều khẳng định nào sau đây là sai?