Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là$n{s}^{2}n{p}^2$. Giá trị a là

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là $X_1$ và $X_2$(trong đó $X_1$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết $X_1$ có số khối là 35, $X_2$ hơn $X_1$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là ${}_1{}^{1}H$ và ${}_1{}^{2}H$ , nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của ${}_1{}^{1}H$ và ${}_1{}^{2}H$ lần lượt là

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3p^4$. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Bảng tuần hoàn có:

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3.$ Ion $A^{3-}$ có cấu hình electron là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là $R{O}_3$. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là $R_2{O}_5$, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

Anion X- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3p^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Trong số các nguyên tử sau, chọn nguyên tử có số nơtron nhỏ nhất

Cation M+ có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^6.$ Vậy M là nguyên tố:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Tổng số electron trong ion ${}_{17}Cl^{-}$ là:

Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai?

Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IA vào nước thu được 3,36 lít khí $H_2$. Hai kim loại A và B là

E là một nguyên tố có công thức hợp chất khí với H và oxit có hóa trị cao nhất của E lần lượt là: EHa và $E_2{O}_b$có 2a + 3b = 21. % khối lượng của O trong hiđroxit có hóa trị cao nhất của E là 65,306%. Nguyên tố E là

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là $R{O}_2$, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Kim loại đó là

A, T là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng BTTH, có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của A và T là 64 (trong đó $z_A < z_T$). Cấu hình electron của nguyên tử A và T lần lượt là

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25, trong đó X có số proton nhở hơn Y. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}Br$ và ${}^{81}Br$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị ${}^{81}Br$ trong muối $KBr{O}_3$ là ( biết Br (K = 39), O (M = 16))

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4pa và 4sb. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là

Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Phát biểu nào sau đây là đúng?