Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

(1)  2NaHCO_{3 (r)} ⇆⇆ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O _(k) + CO_{2 (k)}

(2)  CO_{2 (k)} + CaO _(r) ⇆⇆ CaCO_{3 (r)}

(3)  C _(r) + CO_{2 (k)} ⇆⇆ 2CO _(k)

(4)  CO _(k) + H₂O _(k) ⇆⇆ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N₂.

(3) Thêm một lượng NH₃.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.            

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

2NO_{2 (k)}  ⇆⇆ N₂O_{4 (k)} 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)}     (1)

H_{2 (k)} + I_{2 (k)}  ⇆⇆ 2HI _(k)             (2)

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)}  ⇆⇆ 2SO_{3 (k)}    (3)

2NO_{2 (k)} ⇆⇆ N₂O_{4 (k)}                (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

(1) H₂ (k, không màu)  +  I₂ (k, tím)   ⇄    2HI (k, không màu) 

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ)   ⇄   N₂O₄ (k, không màu)   

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k)  ⇆ 2NH₃  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Chọn khẳng định không đúng:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: 

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+ 4CO_(k) → 3Fe_(r) + 4CO_2(k)

II. BaO_(r)+CO_2(k) → BaCO3(r )

III. H_2(k) + Br_2(k) → 2HBr_(k)

IV. 2NaHCO₃(r) → Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

</>

Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín: 

H₂ (k)  +  Br₂ (k)  →  2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ

trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

 A. 40^oC

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

                                      A₂ + 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần?

Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

Cho phản ứng: 2NO  +  O₂  → 2NO₂ xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

Cho phản ứng hóa học sau :

\[2{H_2}{O_2}\left( l \right)\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( l \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\]

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

Cho phản ứng:      

X  →  Y

Tại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂>t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng.                

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

Cho phản ứng:

Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) →  Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

\[2Kcl{O_3}\left( r \right)\mathop \to \limits_{}^{t^\circ } 2Kcl\left( r \right) + 3{O_2}\left( k \right)\]

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

Cho phản ứng hóa học sau: 

\[4N{H_{3\left( k \right)}} + 3{O_{2\left( k \right)}}\mathop \leftrightarrow \limits_{{v_n}}^{{v_t}} 2{N_{2\left( k \right)}} + 6{H_2}{O_{\left( h \right)}},\Delta H < 0\]

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng bột mịn, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng khối vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?