Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua

Giải SBT Hóa 10 Bài 19: Luyện tập phản ứng oxi hóa – khử

Bài 19.10 trang 48 Sách bài tập Hóa học 10: Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.

Lời giải

n_CuO = $\frac{4,2}{80}$ = 0,0525 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

Theo phương trình (1) ta có

 $n_{H_2}$= n_Fe = $\frac{2,24}{56}$ = 0,04 mol

CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O (2)

Theo phương trình (2) ta có:

n_{CuO phản ứng} = $n_{H_2}$ = n_Cu = 0,04 mol.

Số mol CuO dư 0,0525 - 0,04 = 0,0125 mol

Sau phản ứng trong ống nghiệm có:

m _rắn = m_Cu + m_CuO = 0,04.64 + 0,0125.80 = 3,56 gam.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác: