Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được nhiều oxi hơn?

Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí $H_2$ (đktc). Giá trị của V là

Cho $FeC{O}_3$ tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là 

Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

Dãy chất gồm các chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là

Sục từ từ 3,36 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào dung dịch chứa 11,2gam KOH. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối. Tính giá trị của m.

Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II và dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng thu được 0,28 lít khí $S{O}_2$ (đktc).Kim loại đã dùng là

Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng 

Chia m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành hai phần bằng nhau.

+ Cho phần 2 tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư thấy thu được dung dịch Y và V lít khí $S{O}_2$ là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thấy thu được 20 gam chất rắn.

Tính giá trị của m.

II- Tự luận

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Lưu huỳnh tác dụng với $H_2.$

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm: Fe và $A{l}_2{O}_3$ bằng một lượng vừa đủ 612,5 gam dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 8% thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 64,6 gam hỗn hợp muối khan.

1/ Xác định % khối lượng các chất trong X.

2/ Tính C% các chất tan trong Y.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho$CaS{O}_3$ vào $H_{2}S{O}_4$ loãng

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Đốt bột nhôm trong bình khí oxi

Nhận định nào sau đây là sai? 

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi - lưu huỳnh là

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho $F{e}_2{O}_3$ vào $H_{2}S{O}_4$ đặc