Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch $B{r}_2$.

(b) Sục khí $S{O}_2$ vào dung dịch $H_{2}S$.

(c) Cho Cu vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng.

(d) Cho $Mn{O}_2$ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(e) Cho $F{e}_2{O}_3$ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng.

(f) Cho $Si{O}_2$ vào dung dịch HF.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

Phát biểu nào sau đây sai?

Trong công nghiệp, axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit sắt. Khối lượng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% điều chế được từ 1,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% $Fe{S}_2$ (hiệu suất toàn quá trình là 80%) là

Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là

Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và $A{l}_2{O}_3$ tan hoàn toàn trong dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của $A{l}_2{O}_3$ trong X là

Hai bình cầu có khối lượng và dung tích bằng nhau. Nạp đầy khí oxi vào bình thứ nhất, nạp đầy khí oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai cho đến khi áp suất hai bình như nhau. Đặt hai bình cầu trên hai đĩa cân thì thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,32 gam. Khối lượng ozon trong bình thứ hai là

Chất nào sau đây tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

Hấp thụ 2,24 lít khí $S{O}_2$ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Chất nào sau đây oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường?

Khi hòa tan hiđroxit kim loại $M{\left(OH\right)}_2$ bằng một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 20%, thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

Dẫn từ từ V lít khí $S{O}_2$ (đktc) vào lượng dư dung dịch $B{r}_2$, không thấy khí thoát ra. Thêm tiếp dung dịch $BaC{l}_2$ dư vào dung dịch sau phản ứng, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng  sau:

$\left(a\right) 2H_{2}S{O}_4 + C \to 2S{O}_2 + C{O}_2 + 2H_{2}O$

$\left(b\right) H_{2}S{O}_4 + Fe{\left(OH\right)}_2 \to FeS{O}_{4 }+ 2H_{2}O$

$\left(c\right) 4H_{2}S{O}_4 + 2FeO \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 4H_{2}O$

$\left(d\right) 6H_{2}S{O}_4 + 2Fe \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 3S{O}_2 + 6H_{2}O$

Trong các phản ứng trên, số phản ứng xảy ra với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc là

Chất nào trong các chất sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại năng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch $N{a}_{2}S$ vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị nhiễm bởi ion nào trong các ion dưới đây?

Nhóm kim loại không tan trong axit $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng là