Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₂H₂(g) + 2H₂(g) ® C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_{b (H–H)} = 436 kJ/mol; E_{b (C–H)} = 418 kJ/mol; E_{b (CºC)} = 837 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:

ZnS + O_{2 $\to$}ZnO + SO₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là

Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$

 Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

Khẳng định sai là

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) ® SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

 

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

b) Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g)              ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$         

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$  

Phát biểu đúng là

ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?