Nung 10,23 gam hỗn hợp hai oxit CuO và PbO với cacbon dư. Toàn bộ lượng khí sinh ra dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư. Phản ứng xong thu được 5,5 gam kết tủa.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

a) Phương trình hóa học

$\begin{array}{l}2CuO+C\stackrel{t^o}{\to }2Cu+C{O}_2\\ 21\\ \left(x\right)mol\to \frac{x}{2}\\ 2PbO+C\stackrel{t^o}{\to }2Pb+C{O}_2\\ 21\\ \left(y\right)mol\to \frac{y}{2}\\ C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O\\ 11\\ 0,055 \leftarrow 0,055\end{array}$

b) Số mol CaCO₃ kết tủa là:

$n_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{5,5}{100}=0,055\left(mol\right)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và PbO trong hỗn hợp.

Ta có m_hh = m_CuO + m_PbO = 80x + 223y = 10,23(g)  (1)

Theo phương trình, tổng số mol CO₂ thu được là:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{x.1}{2}+\frac{y.1}{2}=0,5x+0,5y=0,055\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,1\left(mol\right)\\ y=0,01\left(mol\right)\end{array}\right.$

Thành phần phần trăm về khối lượng của các oxit trong hỗn hợp là:

$\begin{array}{l}\%m_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{m_{hh}}.100\%=\frac{80.0,1}{10,23}.100\%\approx 78,2\%\\ \%m_{PbO}=100\%-\%m_{CuO}=100\%-78,2\%=21,8\%\end{array}$