Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 2s² 2p⁵, số hạt mang điện của nguyên tử đó là:

Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X, Y lần lượt là:

Nguyên tử M có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d⁷4s².Tổng số electron của nguyên tử M là:

Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Cấu hình electron của X là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của R là

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là

Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

Chọn cấu hình e không đúng

Nguyên tố ở nhóm A trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹ ở trạng thái cơ bản có kí hiệu nào sau đây?

Cation R⁺ có cấu hình ở phân lớp ngoài cùng 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là:

Cho biết số hiệu nguyên tử của X là 13.Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là