Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IA vào nước thu được 3,36 lít khí H₂. Hai kim loại A và B là

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Cation ${\mathrm{M}}^{+}$ có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vậy M là nguyên tố:

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là ${\mathrm{RO}}_2$, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Kim loại đó là

Trong số các nguyên tử sau, chọn nguyên tử có số nơtron nhỏ nhất.

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_3\mathrm{Li}, {}_8\mathrm{O}, {}_9\mathrm{F}, {}_{11}\mathrm{Na}$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}\mathrm{Br}$ và ${}^{81}\mathrm{Br}$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${\mathrm{KBrO}}_3$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai?

Tổng số electron trong ion ${}_{17}\mathrm{Cl}^{-}$ là: