Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}; {}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${\mathrm{CuBr}}_2$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Độ âm điện là

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}\mathrm{O}; {}_8{}^{17}\mathrm{O}; {}_8{}^{18}\mathrm{O}$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}\mathrm{C}; {}_6{}^{13}\mathrm{C}$. Số lượng phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ tạo thành từ các đồng vị trên là

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${\mathrm{RO}}_3$. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là ${\mathrm{X}}_1$ và ${\mathrm{X}}_2$ (trong đó ${\mathrm{X}}_1$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết ${\mathrm{X}}_1$ có số khối là 35, ${\mathrm{X}}_2$ hơn ${\mathrm{X}}_1$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^2$. Giá trị a là