Một oxi của nitơ (X) ở điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng riêng bằng 2,054 gam/lít. Công thức phân tử của oxit là:

Đem cô cạn 200ml dung dịch ${\mathrm{FeSO}}_4$ 0,5M thì khối lượng muối khan thu được là:

Với một lượng chất tan xác định, khi tăng thể tích dung môi thì:

Dẫn luồng khí CO dư đi qua 20,05 gam hỗn hợp hai oxit ZnO và $F{e}_2{O}_3$ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp hai kim loại và khí $C{O}_2$. Dẫn khí $C{O}_2$ sinh ra vào dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ dư, thu được 35 gam kết tủa.

Viết phản ứng xảy ra.

Tính khối lượng mỗi kim loại tạo thành.

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Cặp chất nào sau đây khi kết thúc phản ứng thu được sản phẩm gồm cả chất khí và chất kết tủa?

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

$\mathrm{Fe}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{FeCl}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

I. Trắc nghiệm

Nồng độ mol của dung dịch có chứa 50 gam ${\mathrm{CaBr}}_2$ trong 400ml dung dịch là:

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

$\mathrm{S}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{S}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

Điều kiện để phát sinh sự cháy là:

II. Tự luận

Hoàn thành phương trình hóa học sau (biết hệ số trước của các công thức phụ thuộc vào x, y):

${\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$