Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng theo sơ đồ sau: $\mathrm{S}+\mathrm{KOH}$

(đặc, nóng)$\to {\mathrm{K}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là

Cho các phương trình hóa học sau:

(1) $\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2$

(2) $\mathrm{FeO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

(3) $\mathrm{Fe}+2{\mathrm{FeCl}}_3\to 3{\mathrm{FeCl}}_2$

(4) ${\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{BaCl}}_2\to {\mathrm{BaSO}}_4\downarrow +{\mathrm{FeCl}}_2$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Số mol electron cần dùng để khử 0,25 mol ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ thành Fe là

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:$\mathrm{Cu}+{\mathrm{HNO}}_3\to \mathrm{Cu}\left({\mathrm{NO}}_3\right){ }_2$$+\mathrm{NO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia và tạo thành trong phản ứng là

Cho Al tác dụng với dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ theo sơ đồ sau: $\mathrm{Al}+{\mathrm{HNO}}_3\to \mathrm{Al}\left({\mathrm{NO}}_3\right){ }_3$$+{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Cho 10,8 gam Al tác dụng hết dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ thu được V lít khí ${\mathrm{N}}_2\mathrm{O}$ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

1. $4{\mathrm{HClO}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to$$4\mathrm{HCl}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

2.$\mathrm{Fe}+4{\mathrm{HNO}}_3\to$$\mathrm{Fe}\left({\mathrm{NO}}_3\right){ }_3 +\mathrm{NO}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$3. 16\mathrm{HCl}+2{\mathrm{KMnO}}_4\to$$2\mathrm{KCl}\hspace{0.17em}+2{\mathrm{MnCl}}_2+8\mathrm{I}$

4. $\mathrm{Mg} + {\mathrm{CuSO}}_4 \to {\mathrm{MgSO}}_4+ \mathrm{Cu}$

5. $2{\mathrm{NH}}_3+3{\mathrm{Cl}}_2\to {\mathrm{N}}_2+6\mathrm{HCl}$

Dãy các chất khử là

Trong phản ứng:$\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}$, 1 mol ion ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ đã 

Cho sơ đồ phản ứng sau: ${\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{x}}+{\mathrm{HNO}}_3\to \mathrm{M}{(\mathrm{NO}}_{}$₃) 3+...

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là bao nhiêu?

Trong phản ứng: $2{\mathrm{NO}}_{2 }+ 2\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaNO}}_3$$+ {\mathrm{NaNO}}_2 +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ đóng vai trò

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Cho các phản ứng:

$\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2+{\mathrm{Cl}}_2\to {\mathrm{CaOCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{SO}}_2\to 3\mathrm{S}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$2{\mathrm{NO}}_2+2\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaNO}}_3+{\mathrm{NaNO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$4{\mathrm{KClO}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^{\circ }}{\to }\mathrm{KCl}+3{\mathrm{KClO}}_4$

${\mathrm{O}}_3\to {\mathrm{O}}_2+\mathrm{O}$

Số phản ứng oxi hóa khử là

Cho sơ đồ phản ứng:${\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to$${\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, chất khử là

Cho sơ đồ phản ứng sau: ${\mathrm{FeCO}}_3+{\mathrm{HNO}}_3\to \mathrm{Fe}\left({\mathrm{NO}}_3\right){ }_3$$+\mathrm{NO}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Tỉ lệ số phân tử ${\mathrm{HNO}}_3$ là chất oxi hóa và số phân tử ${\mathrm{HNO}}_3$ là môi trường trong phản ứng là

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng theo sơ đồ sau: $\mathrm{S}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

Nguyên tử clo chuyển thành ion clorua bằng cách

Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào ${\mathrm{NH}}_3$ đóng vai trò chất oxi hóa?