$F{e}_x{O}_y+H_{2}S{O}_4 đặc nóng \underset{}{\to }F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+S{O}_2+H_{2}O$

Sau khi cân bằng thì hệ số sản phẩm khử và sản phẩm oxi hóa lần lượt là

Cho 12,1 gam hỗn hợp A gồm Zn và Fe với tỉ lệ mol là 1:1 tan hết trong dung dịch HNO₃ 2M (dư) thu được V lít NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. Giá trị của V và tổng khối lượng muối trong dung dịch X lần lượt là

Cho các phản ứng sau:

$$\begin{gathered} N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl \left(1\right) \\ N{H}_3+HN{O}_3\to N{H}_{4}N{O}_3 \left(2\right) \\ 4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2+6H_{2}O \left(3\right) \\ 2N{H}_3+3B{r}_{2\left(hơi\right)}\to 6HB{r}_{\left(khí\right)}+N_2 \left(4\right) \end{gathered}$$ 

Phản ứng nào chứng tỏ NH₃ là một chất khử?

Dãy chất nào cho dưới đây có phân tử đều là phân tử không phân cực?

Hòa tan hoàn toàn 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO₂ ở đktc. Tỉ khối của B so với hiđro bằng 17. Kim loại M là

Cho quá trình: $Fe \to F{e}^{3+}+3e$ Quá trình trên là quá trình

Nguyên tử của nguyên tố M có 5 electron p. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro là

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Cho phản ứng: $Fe+O_2\stackrel{t^0}{\to }F{e}_3{O}_4$. Nếu khối lượng của Fe là 22,4 gam thì số mol electron Fe đã nhường là

Cho dãy các chất sau đây: NH₄Cl, NaCl, MgO, NH₃, CO₂, NH₄NO₃, SC1₄. Số chất có liên kết ion trong phân tử là

Trong phản ứng: $Mg+HN{O}_3\to Mg{(NO}_{}$₃)2+N2+H2O

Thì số phân HNO₃ là chất oxi hóa và số phân tử HNO₃ tạo muối lần lượt là

Cho phản ứng sau:$Fe{\left(OH\right)}_2+HN{O}_3->Fe{(NO}_{}$₃)3+NxOy+H2O Sau khi cân bằng, tổng hệ số tối giản của chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng là

Phân tử nào sau đây phân cực?

Điện hóa trị của Al trong Al₂O₃ là

Nguyên tố X có hoá trị I trong hợp chất khí với hiđro. Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là